硫化亚铁与一定浓度的硝酸反应的化学方程式

氧化亚铁与稀硝酸的反应方程式,硫化亚铁与稀硝酸的反映方程式FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2O铁与稀硝酸反映,若无铁剩余则

铜把电子给NO和NO2,电子守恒.0.2x3+1x1=1.6转移电子数为1.6除以二等于铜0.8mol乘以64等于51.2g与铜离子结合的硝酸根是铜离子的二倍为1.6mol再加1.2mol跑出去的氮元

这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10mol,NO和NO2总共是4mol那么NO

不好意思哈!用电子转移守恒：Cu失电子给气体：n(e)=32.64/64*2H2O2得到气体的电子,使气体回到HNO3中的+5价：2n(e)=30%x/34*2电子转移守恒32.64/64=0.3x/

硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式‍FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体‍)+2‍H2O离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3+

1、（0.51）（0.5）32.64g铜的物质的量是0.51mol全部转化为硝酸铜了所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol硝酸中是硝酸根离子被还原了根据氮原子守恒来看硝酸根离子的物质的量等于

答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

问题条件不明确没有办法求.1、没有给出混合物的总质量2、没有说明混合物是否全部溶解3、没有给出硝酸原来的体积4,、没说是硝酸是否完全反应5、没有说明是浓硝酸还是稀硝酸,或者是说没有说明气态产物体积有可

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H203FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H20

氧化铁:化学方程式：1FeS+4Fe2O3+8HNO3=1FeSO4+4Fe(NO3)2+4H2O离子方程式：1FeS+4Fe2O3+8H+=5(Fe)2++(SO4)2-+4H2O这只是一种可能而已

0.8molNO0.1mol得到0.3mol电子NO20.2mol得到0.2mol电子.总共0.5mol电子,也就是说金属失去0.5mol电子,根据电荷守衡,需要0.5mol的硝酸根了中和正电荷,加上

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,强酸制备弱酸

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S实验室制取H2S气体的方法

可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...

FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸）FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（浓硝酸）3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+

C(3a+2b)63g判断根据：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O3Cu2O+22HNO3+6Cu（NO3）3+3H2SO4+10NO↑+8H2O

FeS+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+H2SO4+2H2O+3NO↑再问：这里如何使用化学价的升降来配平方程式再答：还原剂：FeS-9e---------->Fe3++H2SO4氧化剂：HNO3