硫化亚铁不溶于酸

针对以上所述的物质很多,比如MgO,CuO,CaO等金属氧化物溶于HCl不溶于强碱,溶于碱不溶酸,比如SO2,CO2NO2不够再说吧,接着看下一题目咯

硫化铝在水中立即发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体(带有臭鸡蛋气味的有毒气体).它与强酸也能发生发应,生成硫化氢气体和响应的铝盐.硫化亚铁难溶于水,但可以和强酸反应,也生成硫化氢气体和对应的

硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式‍FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体‍)+2‍H2O离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3+

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式是FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（2）制取硫化氢气体的发生装置与制CO2（填O2或CO2）的装置相同（3）为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可将该气体通入水

复分解反应两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应交换成分生成FeSO4和H2S气体符合复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水．因此该反应能够发生．故填FeS

二硫化亚铁.这是黄铁矿的主要成分.

主反应是Fe3+把S2-氧化成S单质.副反应会生成硫化铁和硫化亚铁.Fe3+不能和S反应生成SO2

碳酸钡,氯化银,硫酸银（微溶）,硫酸钙（微溶）这些都是不溶的,然后硫酸还有碳酸钡,盐酸有碳酸银,溶于酸的碱,基本上都溶……仅限初中

（1）为保持装置的气密性，该装置一般用分液漏斗，长颈漏斗的下端要伸到液面以下，题目中用一般的漏斗起不到密封的作用，因此，漏斗下端加小试管的作用是液封，防止产生的气体从漏斗逸出；（2）硫化氢有刺激性气味

解题思路：根据物质的溶解性分析解题过程：解答：在初中阶段，学习过的不溶于水也不溶于酸的盐有氯化银和硫酸钡。如有疑问，请添加讨论。最终答案：略

（1）Na2CO3（2）Fe2O3（3）CaCO3（4）BaSO4

对.1）.得失电子相等.这里Fe由+2价升到+3价,S由-2价升到+6价,Fe和S总共上升了9；而N由+5价降到+2价（一共有3个N）,故一共下降9.2）.反应生成的4种东西中铁离子,硝酸根离子,氢离

1不溶于水但溶于酸的碳酸盐：CaCO3、BaCO3、MgCO3(微溶于水）、MnCO3、ZnCO3、FeCO3、CuCO3、AgCO3等不溶于水但溶于酸的碱：Ca（OH）2（微溶于水）、Mg(OH)2

负二价硫先被氧化成0价硫原子,而0价硫原子结合成稳定的硫的速率比硫原子被硝酸氧化的速率快得多（分子内反应优先）所以就会有硫单质生成加热的话就会生成硫酸了FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO（

固液常温型,原因FeS固体硫酸液体,反应不需要加热向上排空气法原因硫化氢能溶于水,密度比空气大

酸性条件下与酸反应………………好吧FeS+2H+=Fe2++H2S↑BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑再问：亚硫酸钡显什么性？再答：亚硫酸钡不需要去考虑酸碱性它是沉淀就像AgCl、CaCO

硅酸钙、磷酸钙、氟化钙、硫酸钙（微溶）、硒酸钙（微溶）、钨酸钙、草酸钙

FeS+4H++NO3-=Fe3++S+NO↑+2H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

硫化亚铁、硫化锌能溶于稀盐酸,因为它们的KSP较大,能在酸性条件下水解生成硫化氢,溶液中硫离子减少,破坏了硫化亚铁、硫化锌的电离平衡,则硫化亚铁、硫化锌不断地电离出来.而硫化铜KSP较小,只有极微量的

（1）硫化氢的物理性质有：硫化氢（H2S）是一种无色比空气重有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水；故答案为：无色，密度比空气大，有臭鸡蛋气味，能溶于水，气体．（2）硫化氢气体与氧气反应生成二氧化硫和水，配平即