作业帮硝酸银的电解为什么产生氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:29:18
阳极：Ag++e-=Ag阴极：2H2O-4e-=O2+4H+首先得电子的是Ag+,他当然抢不过Ag+到后来Ag+被消耗完毕,溶液成了HNO3溶液以高中知识而言,就相当于电解水再问：（电极写反了）如果氢
电解的时候石墨是阳极产生氯气,铁棒是阴极极,产生氢气?为什么出来氯气而不是氧气?因为氯离子的放电能力大于氢氧根离子,所以氯离子失电子变为氯气.饱和食盐水（NaCl溶液）中NaCl发生电离NaCl===
4AgNO3+2H2O==4HNO3+4Ag(沉淀)+O2(气体)
溶液中有四种离子：Ag+,H+,NO3-,OH-.阳离子得电子能力银离子比氢离子强,故应银离子参与电解反应阴离子参与反应的是OH-首先银离子得电子生成Ag(待会再考虑是否会生成Ag2O)(1)Ag++
2H2O=2H2+O236432生成2gH2时生成0.5molO2
既然你写的是OH-放电,那麼产物绝对不会出现H+.因为生成的H+会立即跟多馀OH-产生H2O.除非你写的是H2O放电.
这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+
氢气2：氧气1
4AgNO3+2H2O===电解===4Ag↓+O2↑+4HNO3阳极：2H2O-4e-===O2↑+4H+阴极：4Ag++4e-===4Ag↓
解析：2H2O2=MnO2=2H2（^)+O2(^)2H2O=电解=2H2(^)+O2(^)因为产物O2质量相同,则有:H2O2----H2O3418m18m=34(g)答:略
4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+O2↑+4HNO3Ag由AgNO3中的+1价变为Ag单质中的0价,得e-*4.O由H2O中的-2价变为O2中的0价,失2e-*2.
因为一部分气体溶解在水中了.
你测定是氢气了吗?应该是氧气吧,或者氮氧化物对哦有可能,氢气的话可能是你阴阳极搞反了吧.
Fe失电子能力远比水强,所以是Fe被氧化而不是H2O被氧化生成氧气,要换成惰性电极如碳才会产生氧气再问：那么反应方程式又是怎样？？再答：楼下有，Cu离子得电子还原阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu
O2的物质的量＝0.4／32＝0.0125mol4AgNO3＋2H2O＝电解＝4Ag＋4HNO3140.0125mol0.05mol所以NaOH的物质的量浓度为0.05mol÷0.25L＝0.2mol
若银为阳极,铁为阴极,硝酸银为电解液,构成了电镀池.银是活性电极,通电电解时候阳极材料银失去电子,形成离子进入溶液；阴极上的反应是溶液中银离子得到电子形成单质在阴极材料铁上析出.根据得失电子守恒知道,
氢气比氧气等于二比一.因为体积在此种条件下比例只取决于气体分子物质的量之比.而水中氢氧比为2：1,气体分子均为双原子分子,所以体积比就是二比一了.
阳极：放出氧气4OH--8e=4H++O2阴极：析出银单质Ag++e=Ag综合一下,相当于电解Ag2O
（1）2H20=通电=2H2+02↑.36.32.反应36g水,生成32g的氧气.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑.158.32.生成32g氧气,反应了158g的KMnO4（2）CaC
设24.5g氯酸钾分解产生氧气的质量为X则：2KClO3==2KCl+3O2↑2459624.5gX245/24.5=96/XX=9.6g设生成9.6g氧气需电解水的质量为Y2H2O=2H2↑+O2↑