硝酸银电解后浓度变化

PH值变小加碱可以恢复原来浓度再问：那银离子的浓度不就减小了吗？再答：你可以加氢氧化银再问：氢氧化银不是沉淀吗?再答：低温下是沉淀到室温后就分解了再问：可是分解成氧化银还管用吗？再答：电解硝酸银,实际

依据氧化性Cu++比H+更容易放电OH-比SO42-更容易放电所以阴极析出铜氧气生成变成水和氧气溶液由硫酸铜溶液逐渐变为硫酸溶液

硫酸一方面是由于电解过程中铜阳极板的溶解要消耗硫酸形成硫酸铜,硫酸可作为pH缓冲剂,防止阳极附近铜离子水解沉淀；另外一方面由于硫酸在水溶液中的电离,可以增强电解液的导电性.若阳极是粗铜由于铜不断失去电

设CuSO4的和NaCl各1mol,电解分3个阶段：第一阶段阳极：1mol氯离子失1mol电子阴极：1/2mol铜离子得1mol电子因为铜离子水解使溶液显得酸性减弱,PH值增大第二阶段阳极：1mol氢

设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极：12nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐

4AgNO3+2H2O==4HNO3+4Ag(沉淀)+O2(气体)

这个反应的实质是铜置换银,阴极上析出的1.6克铜,是由阳极溶解下来的,不用考虑.Cu+2Ag+=Cu2++Ag212*0.5X,X=0.5mol.溶液中铜离子的浓度=(0.5*2+0.5)/(0.5+

阴极反应：4Ag+4e-==4Ag(沉淀)阳极反应：4OH-+4e-==2H2O+O2(气体)总反应:4AgNO3+2H2O==4HNO3+4Ag(沉淀)+O2(气体)

变小等浓度,等体积,即等摩尔设1molCuSO4与1molNaCl混合,即,Cu2+、Na+、Cl-、SO4^2-各1mol放电的是,Cu2+和Cl-,但是1molCu2+放电2mol,1molCl-

电解NaCl得到NaOH,所以溶液由中性变为碱性,即溶液的碱性增强.2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑再问：浓度呢？？？再答：NaCl浓度肯定要降低啊！因为电解消耗NaCl

氯化铝不能在水溶液中电解,因为铝离子水解,氯化铝是共价化合物,而且氯化铝是缺电子化合物,通常氯化铝都是形成为二聚体.所以一般不用来电解,即便电解也是在熔融的氯化铝中进行的,但产率一定不高.

Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：总的捏再答：第二个：

百度上都说电解硫酸钠溶液就是电解水,所以浓度变化了除非它用铂电极电解,生成的氢气和氧气又被铂催化成水了再问：题说的惰性电极其他的惰性电极也是这样吗再答：石墨就不是。至于什么铱铑就不知道了。

电解硝酸银4AgNO3+2H2O=电解==Ag+O2+4HNO3产物有硝酸生成,因此pH值变小

若银为阳极,铁为阴极,硝酸银为电解液,构成了电镀池.银是活性电极,通电电解时候阳极材料银失去电子,形成离子进入溶液；阴极上的反应是溶液中银离子得到电子形成单质在阴极材料铁上析出.根据得失电子守恒知道,

①电解水和某些中性盐（如Na2SO4）时,电解后还是中性,PH不变②电解强酸溶液,如稀H2SO4,相当于电解水,水减少,浓度增加,H+浓度增大,PH减小③电解强碱溶液,如NaOH溶液,也是相当于电解水

阳极：放出氧气4OH--8e=4H++O2阴极：析出银单质Ag++e=Ag综合一下,相当于电解Ag2O

约0.1mol电子

阳极氢氧根失电子；阴极铜离子得电子.所以溶液中铜离子浓度减小,氢离子浓度增大,硫酸根离子浓度增大（因为电解时消耗了水）

CuCl2电解的产物是Cu和Cl2所以,恢复原浓度加CuCl2溶液