作业帮硝酸银与硫化钠的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 05:56:15
Na2O2+S2-+2H2O=2Na++4OH-+S↓Na202+2H20+Na2S==4NaOH+S↓
理论上讲是氢氧化钠先反应,而且是氢氧化钠反应完才轮到硫化钠.但是实际上讲是一起反映的,只不过氢氧化钠块,硫化钠慢而已.
S2-+2Ag+=Ag2S
当SO2少量时:3SO2+2Na2S=3S(沉淀)+2Na2SO3;当SO足量时:5SO2+2Na2S+2H2O=3S(沉淀)+4NaHSO3
锌与硝酸银反应后溶液仍无色（硝酸锌无色）；铜与硝酸银反应后溶液变蓝色（硝酸铜蓝色）
弱酸的正盐与该酸反应,生成酸式盐：Na2S+H2S=2NaHS
3Na2S+2K2CrO4+4H2SO4=3S+2KCrO2+4H2O+3Na2SO4+K2SO4
硫化钠应该是氯化钠吧!设有X克氯化钠参加反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3------------58.5----143.5-------------X----4.74解得X＝1.9克需
先说那个第一个,Na2O就不可能存在,当然你认为它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以OH-不可能存在了.S在OH-的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO32-其实把所
溴化碘中溴是-1价,碘是+1价.I++S2-==I-+S↓I++I-==I2I++2OH-==IO-+H2O
直接的反应：H2O2+Na2S===2NaOH+S↓所以会有乳白色的物质沉淀,如果生成的S较多则会沉淀偏黄.但是S可以与NaOH溶液反应,在碱性较低时反应较慢,浓度加大,反应就会变得明显.冷：6NaO
第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.
这个可以理解.首先你应该知道硝酸银的水解呈酸性,所以硝酸银溶液的偏酸性的.在酸性环境下(NO3)-[即HNO3]会有较强的氧化能力,所以对于酸液呈酸性时硫离子首先将被(NO3)-氧化,产生黄色硫沉淀.
直接的反应：H2O2+Na2S===2NaOH+S↓所以会有乳白色的物质沉淀,如果生成的S较多则会沉淀偏黄.但是S可以与NaOH溶液反应,在碱性较低时反应较慢,浓度加大,反应就会变得明显.冷：6NaO
Na2S+H2SO4==Na2SO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O或2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（要求必须在水溶液中,因为Na2S固体与Cl2不能反应）
ZnSO4+Na2S====ZnS沉淀+Na2SO4
当然反应,根据零位原则.2Na2S+SO2=Na2O2+3S
(1)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应化学方程式:Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓(2)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应离子方程式:S2-+Cu2+==CuS↓