k2o2是不是极性键

虽然C=O键是极性键,但是因为二氧化碳分子式一个对称的分子,所以两边的极性就互相抵消,表现为整体上面的非极性.O=C=O,对称的,线性的,所以是非极性的分子.

共价键包含配位键；共价键有极性和非极性之分,同原子成非极性键(如各单质分子中等),不同原子成非极性键(如各共价化合物中)；配位键多为极性键(如铵根中),但少数配位键也为非极性(如硫代硫酸根中等).

极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C

是极性共价键,但二氧化碳是非极性分子.在中学阶段,如不考化学竞赛,则当共价键两端的原子相同时,该共价键为非极性共价键.而当分子中正负电荷中心相重合时该分子为分子就叫非极性分子.不能通过分子是否对称来判

非常简单,首先要知道他是不是共价的,如果是就这样判断,不同原子之间就是极性的,相同的就是非极性,这个很简单比如氧气分子,就是非极性二氧化碳就是极性的键（但是二氧化碳是非极性分子,这个要看电子分布对称与

不一定,极性分子必须有偶极矩,但是有些物质比如二氧化碳虽然含有两个碳氧共价双键,但是因为分子对称,没有偶极矩,不是极性分子

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

是极性键过氧化氢分子结构不是对称的,是折页型的属于极性键构成的极性分子!再问：能再问一个问题吗？是非极性键的共价化合物有什么物质？再答：非极性键就是由同种原子组成的，很简单Cl2、H2、O2，他们都是

非极性键：在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.极性键：在化合物分子中,不同

是,是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,所以是极性分子

在这里先纠正楼主一下,题目应该说‘判断NAHCO3是极性分子还是非极性分子’答案是极性分子在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离

几乎所有的LED都有记性,如何区分就看具体什么型号插件的LED,一般长脚正,短脚负SMD和大功率会在基板上标注正负极的LED正向同导,反向截流,接错正负极灯珠是不会亮的

准确来说是氯化铵中含有离子键与极性共价键.我以为你的叙述不够准确,但想法是对的

1,不同种元素的原子间形成的键,都是极性键.（水是极性健.）共用电子对偏向非金属性强原子一方,这种带部分正负电荷叫极性键.

过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子

键长越短,键能越大,键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大,极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大,只能说该键越稳定,但并不等于分子越稳定,仅当分子中只有这一种键时才能这么说,如果一个分子中

1.极性键:----由不同的元素形成的共价键.----特点:由于元素对共用电子对的吸引能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,使共价键的一端带部分负电荷,另一端带部分正电荷,共价键就形成了正负两

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

甲烷是极性键构成的非极性分子

水是极性分子,溴化锂不是极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、C