作业帮硝酸铁与氢碘酸为什么先还原硝酸根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 15:19:01
Fe^3+具有氧化性,I^-具有还原性,Fe^3+和I^-不能共存,他们之间能够发生氧化还原反应.2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O2Fe(OH)3+6H^++2I^-=2Fe^2+
氧化还原反应首先两种物质（离子）等是要有化学价变化的,两个都是负价,在这里不应该考虑.不用考虑那么复杂
在中学都认为HNO3能氧化碘离子,而氧化性比铁离子强因此少量氢碘酸：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O过量氢碘酸：10I-+Fe3+3NO3-+12H++=Fe2++5I2+3NO+
楼上胡说!硝酸是最弱的!HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3在水中显示不出,在其他溶液有区别“拉平效应”.拉平效应”是指通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.例如,实验证明,
可以解释为碱性条件下NO3-氧化性很弱.另外复分解反应应该快于氧化还原反应.
看化合价：酸性化合价没变,显氧化性即被还原得电子化合价降低,显还原性即被氧化失电子化合价增加.（王后雄主编的一本化学参考书上将其总结为：得降还氧,失升氧还.很好记）一、2HCL+Zn=Zncl2+H2
少量的时候三价铁氧化氢碘酸生成二价铁和碘单质过量的时候碘单质和碘离子生成I3-离子
我还是写离子方程式吧,因为反应的是原理,比方程式更重要2NO3-+6I-+8H+3Br2+2NO↑+4H2O要注意这些反应必须得在酸性条件下才可以,不是酸性条件就不反应
HI过量：Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+4H2O+5I2Fe3++3NO3-+12H+10I-==Fe2++3NO↑+6H2O+5I2HI等量：配不出HI少量：2Fe(NO3)3+8
答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O
这是因为硝酸浓度比较低浓硝酸和浓硫酸都能使铝铁等金属发生钝化但是稀硫酸和烯硝酸都不能使铝铁钝化你说的问题是因为使用的是稀硝酸生成了硝酸铁然后铁是过量的未完全反应的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁从而溶液中
Fe(NO3)3+4HI=Fe(NO3)2+NO↑+2H2O+2I2自己配的,个人感觉应该是对的.这是个双重氧化还原反应.
先跟硝酸铁反应.这里与金属活动性无关.这里是复分解反应,氢氧化铁溶解度小于氢氧化铝,所以先沉淀.然后才生成氢氧化铝,最后氢氧化钠与氢氧化铝反应,生成偏氯酸钠与水.
硝酸氧化氢碘酸,生成单质碘,由于反应放热,单质碘再被热的硝酸氧化,生成碘酸.
2Fe(NO3)3+18HI一————2Fe(OH)3+6NO+9I2+6H2O因为只有少量HI可以有碱
硝酸铁与少量氢碘酸：2Fe(NO3)3+18HI===6NO+9I2+6H2O+2Fe(OH)3[沉淀]主要是酸性环境下NO3[-]氧化性强于铁离子
化学方程式：6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+6H2O+I2离子方程式：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++6H2O+I2原因：H+先溶解氢氧化铁；I-有还原性,产物Fe3+有较强氧化性
这个一般认为是氢碘酸先溶解氧化铁,得到铁离子后立即被铁离子氧化,可以看成一个同时进行的（但是需要在酸性条件下才能看成同时进行的,因为把Fe2O3直接加在NaI溶液中,Fe2O3不会溶解,I-也不会被氧
溶液中的反应一般都是离子间的反应HNO3和BaSO3电离出来的少量SO32-离子反应,即先复分解,然后HNO3氧化SO32-和HSO3-得到SO42-后再和Ba2+形成BaSO4沉淀