K2CrO4的碱性溶液在372nm处有最大吸收,若碱性

答案：AA-----------能共存.-没有沉淀、气体、或水生成,离子浓度不变,B----------CO32-碳酸根离子酸性溶液中反应,产生CO2气体,不能与酸性溶液共存C----------Cu

要注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.

红糖中含有叶酸,苹果酸,烟酸等酸性物质.所以红糖溶液显酸性啊.红糖中含有的叶酸、微量物质等可加速血液循环、增加血容量的成分,刺激机体的造血功能,扩充血容量,提高局部皮肤的营养、氧气、水分供应.红糖中含

当c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-),AgCl沉淀.当c(Ag+)=根号[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO4^2-)],Ag2CrO4沉淀.计算发现,前者小,即AgCl沉淀需要Ag+少

因为氯化银比铬酸银更加难溶（可以通过溶度积计算溶解度,也可以直接查资料）这个道理与将硝酸银溶液滴入相同浓度的氯化钾和碘化钾混合溶液中先产生碘化银沉淀的道理是一样的

铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀,终点时生成铬酸银沉淀.这是莫尔法的化学分析方法,主要用于以硝酸银标准溶液直接滴定氯离子（或溴离子）的反应,依据为氯化银（或溴化银）与铬酸银溶解度和颜色的显

我们从静态的角度分析这个问题,溶液程碱性,说明溶液中OH—大于H+,所以HCO3-吸收的H+比电离得要多,所以水解程度要大于电离程度!

无色

K2CrO4溶液呈弱碱性,因为铬酸根离子在水溶液中存在平衡：2(CrO4)2-+2H2O=(Cr2O7)2-+2OH-溶液中具有一定浓度的OH-,故呈弱碱性.加入AgNO3后,由于Ag2CrO4难溶,

PbCrO4先沉淀,开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（PbCrO4）/0.1=2.8×10-12（-12为上标）Ag2CrO4：开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）/（0.1

常见的酸性溶液（即溶液的pH7）有（1）强碱,如NaOH、KOH等,（2）弱碱,如氨水等,（3）酸式盐,如NaHCO3、Na2HPO3等,（4）强碱弱酸盐,如Na2CO3、Na3PO3等.

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→Cu2O↓+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH生成Cu2O砖红色沉淀

是的.碳酸氢钠溶于水后,电解成Na+与HCO3-.HCO3-的水解强度大于电离强度.最终导致溶液中H+少于OH-.呈碱性._2_电离：HCO3====H+(and)CO3__HCO3====H2CO3

强酸弱碱盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸铜、硝酸铜等强碱弱酸盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等酸式盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸氢钠碱式盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碱式碳酸铜我化学

酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自

混合后Ag+的浓度是(5×1.0×10^－5)÷20=2.5×10^－6mol/L,CrO4－的浓度是(15×4×10^－5)÷20=3×10^-5.此时(2.5×10^－6)^2×3×10^-5=1

可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说

问H+能否与AlO2—、CO32—、S2—、HCO3—、CH3COO—、SO32—、PO43—、CN—大量共存?答：不可以.H+只能同六种常用强酸的阴离子NO3-,SO4^2-,Cl-,Br-,I-,

在滴定的时候,待测溶液是由移液管移入锥形瓶的.滴定液是由滴定管滴加的.滴定液可以是标准溶液,也可以是未知浓度的溶液,反之亦然.分析用移液管的精密度与一般分析用的滴定管的精密度相同!

k2cr2o7更强,铬元素都是+6价的,但cr2o7存在于酸性条件下,cro4存在于碱性条件下,而酸性条件有利于提高氧化剂的氧化能力,所以k2cr2o7氧化性更强.本人的专业就是化学,