作业帮K2CrO4的碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 20:34:23
（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中
要注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.
Cr2O7(2-)+H2O=2CrO4(2-)+2H+已知在氧化铬的水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4保持平衡,酸性条件下,主要以H2Cr2O7形式存在所以在酸性条件下,溶液颜色为红色.在碱性条件下
因为氯化银比铬酸银更加难溶（可以通过溶度积计算溶解度,也可以直接查资料）这个道理与将硝酸银溶液滴入相同浓度的氯化钾和碘化钾混合溶液中先产生碘化银沉淀的道理是一样的
肥皂水
氯化银先析出.Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8*10^-10/(10^-3)=1.8*10^-7Ksp(Ag2cro4)=1.9*10^
可能那块是酸性的吧.
根据反应前后原子种类和数目不变,算出剩余原子种类和数目
K2CrO4溶液呈弱碱性,因为铬酸根离子在水溶液中存在平衡：2(CrO4)2-+2H2O=(Cr2O7)2-+2OH-溶液中具有一定浓度的OH-,故呈弱碱性.加入AgNO3后,由于Ag2CrO4难溶,
PbCrO4先沉淀,开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（PbCrO4）/0.1=2.8×10-12（-12为上标）Ag2CrO4：开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）/（0.1
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4因此如果完全沉淀的话铬酸钾过量一半,这过量的一半铬酸钾在整个溶液中的浓度为4*10-3*20/40/2=0.001因此最终平衡时铬酸根的浓度为0.001+x
H2O2＞K2CrO4＞Ag2O
1、碱性最强的是烷基锂,又以甲基锂为最（CH3Li）2、三级丁醇钾(CH3)3COK是碱性最强的物质,吸水性很强,一般须在干燥箱内保存和使用.本人认为第一种更可信,不过这所谓的碱性,强弱并不好比.楼上
酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自
混合后Ag+的浓度是(5×1.0×10^－5)÷20=2.5×10^－6mol/L,CrO4－的浓度是(15×4×10^－5)÷20=3×10^-5.此时(2.5×10^－6)^2×3×10^-5=1
要算上下标,不算系数.一个物质,它显电中性,所以考虑它本身就可以了,不需要考虑系数.例如双氧水H2O2元素化合价一定的,是氢H,它是+1价,那么氧O就要通过H这个+1价来计算化合价.双氧水呈现电中性,
碱性水不是简单的加入了碱性物质的水,更重要的是,碱性水是属于碱性食物,可以改变我们不健康的酸性体质.碱性水对消化不良、胃病、便秘有良好的理疗效果,在国外特别是韩国和日本,日常饮用碱性水已经成为一种习惯
c(AgNO3)=(0.1362/58.44)/0.02252=0.1035mol/L
目前是氢氧化铯,CsOH,当然以后不好说
k2cr2o7更强,铬元素都是+6价的,但cr2o7存在于酸性条件下,cro4存在于碱性条件下,而酸性条件有利于提高氧化剂的氧化能力,所以k2cr2o7氧化性更强.本人的专业就是化学,