作业帮k2cr2o7被还原成3价成什么颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 16:02:01
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4===4K2SO4+3I2+Cr2(SO4)3+7H2O兄弟你分给的太少了
根据离子方程式6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol即按
K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+6CO2+7H2O
这道题首先要清楚Na2SO3是还原剂,K2Cr2O7是氧化剂,则：+4+6SO32-→SO42-上升2价K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,设其还原产物中Cr的化合价为X：由于K2Cr2O7中有两个C
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O·61c×200mL25ml×0.1mol/L解得c=0.075mol/L所以硫酸亚铁溶液的物
Fe2+与Cr2O72-有下面反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O因此Cr2O72-~~~3Fe2O3计算出Fe2O3的物质的量为0.001278mol,质量为0
K2Cr2O7+4H2SO4+3K2SO3=4K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O11P＋15CuSO4+24H2O=6H3PO4+5Cu3P+15H2SO4
重铬酸钾遇到酒精会变色,被还原.K2Cr2O7+3CH3CH2OH+4H2SO4===3CH3CHO+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4还原产物是Cr2(SO4)3,铬元素由+6价降为+3价,用
2K2Cr2O7+C2H5OH+8H2SO4=+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+2CO2+11H2O
根据化合价升降相等,写出化学方程式：设硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为xmol/LK2Cr2O7+7H2SO4+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O1mol6mol
催化剂是浓硫酸,还原剂是乙醇.反应中不能用氧化铜代替重铬酸钾溶液,因为乙醇和氧化铜的反应需要加热,生成乙醛气体有污染,且反应速率不及与重铬酸钾溶液快.考虑到科学事实和实际情况,在交警的工作中是不会采取
不是氧化还原反应,中心元素并没有变价.但楼上说法也不准确,并不是酸碱中和,跟吉布斯自由能有关,这个反应之所以会发生还是因为这样更稳定.
写方程式然后计算,是最简单、最能保障正确的方法6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O611molxx=1/6mol所以消耗K2Cr2
四个H2O2中有四个(O2)2-每两个与一个Cr结合,于是CrO5可以表示成CrO(O2)2,仍为正六价
元素化合价守恒,1.2亚硫酸钠（根）,被氧化只能是到硫酸根,所以失去电子是1.2x2=2.4然后0.4Cr2O7一共有0.8的的Cr（+6价）,得到2.4电子就成了+3价再问：哦哦，谢谢
电子转移0.8mol,也就是说电子失去了0.4mol,在方程式中的C由0价升高到+4价,而前面的系数又是3,可知道,每失去12个电子就有3个CO2气体生成,现在失去0.8mol电子,当然依照比例生成0
化合价降低的是氧化剂得到氧化产物,化合价升高的是还原剂得到还原产物k2Cr2O7是氧化剂HCl是还原剂cl2还原产物Crcl3氧化产物