作业帮K2Cr2O7滴定时,加入H3PO4的作用是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 17:20:23
答：【】用K2Cr2O7滴定亚铁离子时,常采用二苯胺磺酸钠作指示剂,当指示剂变色时,滴定终点出现稍早.为减少此误差,加入H3PO4,其作用如下：【1】加入H3PO4,使Fe3+生成无色而稳定的[Fe（
指示剂有突越点大学你学化学就知道了
这个问题有点怪呀,首先这个铁矿的种类不明,也就是说含铁的价态不清楚,而重铬酸钾这种东西只能滴定二价铁离子.兄台,你能把题说清楚吗?
重铬酸钾的氧化作用是：Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O,加入硫酸是提供酸性环境,增强氧化能力.不能用盐酸,盐酸的氯离子有还原性,能和重铬酸钾反应：Cr2O72-+6Cl-+14H+
C指硫代硫酸钠的浓度,m指重铬酸钾的质量,M指重铬酸钾的摩尔质量,V指滴定时消耗硫代硫酸钠的标准溶液体积ml,V0指的是空白试验消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积ml.C=6*1000*m/{(v-V0)
你的结论好像不对,应该是lg[M]=0.5（lg[MY]—lgKθMY）,推导如下：（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）
滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.
酸性条件下氧化性更强
要酸性环境
是为了使Fe3+生成稳定的[Fe(HPO4)2]-,降低Fe3+/Fe2+电对的电势,从而使滴定突跃范围增大,从而减少终点误差,而且[Fe(HPO4)2]-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响
理论上是应该用去离子水的.因为滴定要求边滴边摇,有一部分物质粘在瓶壁,接近终点时,要用去离子水冲一下瓶壁,才能保证精确.另外,还有个重要的操作是滴半滴,就是使液滴悬在滴定管口但不滴落,然后接触一下容器
先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+
消耗33.61mL?应该是这个题吧?Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3 I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-1K2Cr2O73I26Na2S2O3所以(cV)硫代硫酸
Cr2O7^2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Fe)=6n(Cr2O7^2-)K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为0.005483g/ml是指每毫升K2Cr2O7溶液可滴定
磷酸可以络合三价铁,络合物水溶液无色,这样就可以消除滴定的时候终点指示颜色的干扰.
25.70mg/mL书上的答案是错的!
橙红色变成黄色如果直接加入ki,不是酸性溶液的话,如果是低温会看到黄色晶体析出;如果是酸性会有I2;
提供酸性条件
Na2S2O30.5I20.5/3K2Cr2O71mol0.5/3mol2.14*Cmol0.1302/MK2Cr2O7mol2.14*C*0.5/3=0.1302/29402求出C即得.
淀粉吸附碘,造成终点提前到达.