K2CR2O7法测定亚铁盐中Fe的含量中加入h3po4的作用是什么?

重铬酸钾的氧化作用是：Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O,加入硫酸是提供酸性环境,增强氧化能力.不能用盐酸,盐酸的氯离子有还原性,能和重铬酸钾反应：Cr2O72-+6Cl-+14H+

重铬酸钾吧.6Fe(NH4)2(SO4)2+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+6(NH4)2SO4+7H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（必须有气体符号和配平）

http://zhidao.baidu.com/question/480718065.html?oldq=1多说一句：以我多年的经验来看,邻二氮菲（邻菲罗林、邻菲绕林）的效果远不如苯基代邻氨基苯甲酸和

与氧化性酸生成铁盐,如浓硫酸、硝酸与非氧化性酸生成亚铁盐,如稀硫酸、盐酸但是亚铁盐还原性太强,空气中放置,早晚变成铁盐

一般写符号表示反应进行的比较彻底,常见的是双促水解,就是说铁盐和弱酸盐混合,或者说弱酸铁盐,像向铁盐中加入硫化钠,碳酸钠,或者硫化铁、碳酸铁加入水中等一般强酸铁盐溶液如水解程度较小,不加沉淀符号,像氯

因为二价铁离子容易水解,溶于酸可以一直水解.理论值就是分子中铁的含量.

是为了使Fe3+生成稳定的[Fe(HPO4)2]-,降低Fe3+/Fe2+电对的电势,从而使滴定突跃范围增大,从而减少终点误差,而且[Fe(HPO4)2]-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响

是问离子方程式吧?2Fe3++Fe=3Fe2+

一、铁盐与还原性物质反应可转化为亚铁盐1.铁盐可与金属反应转化为亚铁盐金属活动性顺序表中铜以前的金属都可以与铁盐溶液反应.但要注意非常活泼的金属（K、Ca、Na）是与水反应.如：；；；2.铁盐可与某些

K2Cr2O7的物质的量=4.903/294=0.01668molK2Cr2O7的物质的量浓度=0.01668mol/L20.00ml的K2Cr2O7的物质的量=0.01668*20.00/1000=

亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐应该_加入铁__以防止亚铁盐被氧化.其原理用离子方程式表示：Fe+2Fe3+==3Fe2+

不行.在此反应中,H3PO4的主要用途是与生成的Fe3+结合成无色的[Fe(HPO4)2]-等配离子,防止Fe3+的颜色干扰滴定终点的判定.HCl不能起到上述作用.不仅如此,HCl具有还原性,在强酸性

次磷酸钠和亚磷酸钠都有较强的还原性,但和三价高铁盐的的反应需在加热条件下才较快,常温常压下的反应速率很慢.

0.008333×42.35×6×55.85×100/(0.2×1000)=59.13%再问：其中的6是什么东西啊，还有公式时什么再答：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7

你太有才了,至少也给个范围啊,初中的还是高中的还是大学的,因为铁的利用很广泛,方程式自然也就很多了

可以.根据置换反应规律,活动性强的金属可以从活动性弱的金属的盐溶液中置换出活动性弱的金属.所以没问题,肯定能发生.你是中学的,就根据课本上来就行了,不用管网上那些乱七八糟.

设生成硫酸亚铁的质量为XFe+CuSO4=FeSO4+Cu561521gX之后列比例式,X=56/152求出具体数就可以了.

稀酸和单质铁反应最快,再问：为什么？再答：先说稀酸，因为浓硫酸会与铁发生钝化不反应。一般酸有氧化性，铁有还原性，铁遇酸容易失去电子，化合价升高，一般生成亚铁+2价亚铁盐，遇到强氧化性的酸时，继续失电子

K2CR2O7不会发生水解反应,因为重铬酸是强酸,且无色,.而且K2CR2O7中CR为+6价,具有氧化性会与亚铁反应,再根据溶液颜色的变化,可以确定反应完成没有.