硝酸钾中混有少量的食盐你如何进行提纯?食盐中含有少量的硝酸钾呢

1.向一只烧杯中加入适量的热水,将混合物加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至混合物不再溶解2.将此烧杯放入冷水（或冰水）中,使其降温,一段时间后,烧杯底部出现较多结晶物3.将烧杯中的溶液倒入过滤器内过滤

初中生吧?就只有一种方法：冷却热饱和溶液也叫重结晶!方法：把混合物加入热水中,使混合物成分溶解由于硝酸钾的溶解度在温度高时很大,溶解的多；而氯化钠的溶解度随温度变化小然后降温由于硝酸钾溶解度随温度变化

结晶法.根据它们的结晶温度不同结晶的先后不同,对溶液降温使它们析出即可.

硝酸钾和氯化钾硝酸钠的溶解度随温度变化大,而氯化钠的随温度几乎不变,因此首先加热,蒸发溶剂,因为温度升高,前三者都因为溶解度增大不会析出,只有氯化钠的溶解度几乎不随温度变化,随着水的蒸发析出,随着溶液

冷却结晶,根据的是硝酸钾的溶解度顺温度的升高而增大,而氯化钠的溶液度受温度影响不大,所以采用冷却热饱和法分离

利用两者在不同温度下的溶解度不同除之.硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化,而且幅度很大.而氯化钠基本是不变的.所以可以采用降温的方法使硝酸钾结晶析出.接下来么.除水就可以了啊.

降低温度即可

因NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应先制成热饱和溶液，降温后析出硝酸钾，再过滤可得到硝酸钾，故选B．

根据物质溶解度曲线表,硝酸钾是陡升型,氯化钠是平缓上升型,因为是硝酸钾中混有少量的氯化钠,则降温热饱和溶液就可得出较纯净的硝酸钾,少量的氯化钠析出的晶体比硝酸钾要少得多,主要是少量,也就代表没多少氯化

用冷却热饱和溶液的办法,因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,而氯化钠的溶解度受温度影响变化小,先将它们配制成热的饱和溶液,然后降温冷却,由于硝酸钾在降温过程中溶解度迅速变小,会有大量晶体析出,而氯化钠

可以利用硝酸钾溶解度受温度变化影响大,氯化钠溶解度基本不受温度影响,利用重结晶方法除去氯化钠.

A：提纯方案：（1）在粗盐溶液中,加入稍过量的BaCl2溶液,过滤除去BaSO4沉淀.Ba2++SO42-=BaSO4(2)在滤液中,加入适量的NaOH和Na2CO3溶液,过滤除去Mg

先在较高温度下制成饱和溶液,然后冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾

①盐酸C.蒸发结晶因为蒸发需要较高温度,较高温度下硝酸钾溶解度非常大,而氯化钠溶解度此时远小于硝酸钾所以蒸发时的结晶是比较纯的氯化钠.用盐酸虽然会有氯化氢气体的逸出,但是能增大溶液中氯离子的浓度,在蒸

1.BCD2.溶解度随温度变化大的杂质用降温结晶的方法提纯,如C溶解度随温度变化不大的杂质用蒸发结晶的方法提纯,如D

采用蒸发溶剂的方法可以除去氯化钠中混有少量硝酸钾!【不懂再问】再问：可以把过程写全点吗再答：将混合物用适量的水成分溶解，然后采用蒸发溶剂的方法，氯化钠结晶出来，而少量的硝酸钾因为没有达到饱和状态，所以

根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的

取该固体于烧杯中,热水溶解氯化钠和硝酸钾,用玻璃棒充分搅拌,再蒸发结晶.在还有一点水时,趁热过滤.滤纸上的晶体即为氯化钠.再烘干即可.因为氯化钠的溶解度随温度变化小,硝酸钾的溶解度随温度变化大.

硝酸钾中混有少量的食盐利用重结晶的方法用热水溶解硝酸钾样品使之饱和,冷却结晶,得到的固体就是硝酸钾晶体,为了使纯度更高可以进行多次结晶食盐中含有少量的硝酸钾用蒸发结晶将溶解了食盐样品的溶液加热浓缩(不

解题思路：除杂的原则是除尽，而且不能引入新的杂质解题过程：解析：如果是一种试剂，那么这种试剂既要除去硫酸根，也要除去镁离子，所以可以根据物质的沉淀特点，选用氢氧化钡。MgSO4+Ba(OH)2=Mg(