作业帮硝酸钡.水.二氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 11:27:12
复分解反应最基本的条件是生成物是难以电离的物质,简单说就是生成沉淀,或气体或水,你把你认为的b和d的方程式写出来,会发现生成物里没有沉淀气体或水,因此不能反应,而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳和水,与氢氧化
1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba
二氧化硫和二氧化碳通入氯化钙不会有沉淀,因为如果有沉淀,则沉淀为亚硫酸钙或碳酸钙然后生成盐酸,而亚硫酸和碳酸是弱酸盐酸是强酸,一般情况下不能由弱制强.所以不反应.就算反应那盐酸和亚硫酸钙或碳酸钙也会反
不反应
因为二氧化碳不足,那么生成的碳酸氢钠也就是少量的,不足以达到碳酸氢钠的饱和度,所以不会有碳酸氢钠的沉淀出现.二氧化碳与氯化钙和硝酸钡直接就不会反应,不存在沉淀的生成问题.
七种物质怎么了置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑复分解反应碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O酸＋盐→新
CO2+H2O=H2CO3
不能：因为碳酸的酸性比硝酸弱.可以写出方程式后发现产物有矛盾.但通入二氧化硫能,因为酸性条件下二氧化硫会被氧化成硫酸根,与钡形成沉淀.
应该是硝酸银,硝酸银中的银离子很容易与蛋白结合产生黑色物质.再问：硝酸盐不易溶于水?用水洗不掉为什么呢?再答：硝酸盐确实易溶于水，问题是一方面有一个溶解速度有快慢，另一方面硝酸盐中的金属离子有可能同水
肯定是不行的.假设能反应,生成了碳酸钡、硝酸.之后硝酸还会与碳酸钡反应,所以本来的假设是错误的.换个角度想,碳酸是弱酸,硝酸是三大强酸之一,弱酸很难制取强酸,所以假设也是错误的再问：能不能解释一下为什
首先你打错了,是生成氯化钡.很简单：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
首先.要看两种反应物和生成物的溶解度.如果是在水中的话,氯化银难溶所以不反应.但是我记得如果是在氨水中,氯化银溶解度较大,而硝酸银溶解度较小,所以可以发生反应.总之由溶解度判断,在溶液中,溶解度较大的
Ba(NO3)2
MgBr2Ba(NO3)2
SO2反应CO2不行反应方程式：3SO2+2H2O+3Ba（NO3）23BaSO4(沉淀)+2NO（气体）+4H+
这个还是比较简单的.硝酸钡,可知应该是Ba（NO3)2.
一定含有硝酸钾、硝酸钠、硝酸.一定不含有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾.可能含有碳酸钾、碳酸钠、碳酸、碳酸钾、硫酸钾、硫酸钠、硫酸
Ba（No3）2就是硝酸钡了No3是硝酸根Ba是钡.
1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3亚硫酸
这三个和水都不反应……只能溶于水形成溶液.但碳酸钾溶液分别和硝酸钡溶液、氯化钙溶液反应：K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓