硝酸的实验室制法

不知你要哪些气体?先说几个氧气：加热高锰酸钾；二氧化锰做催化剂加热氯酸钾；二氧化锰做催化剂分解双氧水等氢气：活泼金属（钾钙钠除外）+稀盐酸/硫酸；电解饱和食盐水（阴极）等二氧化碳：大理石+稀盐酸等氯气

CO2+CU=(加热）CUO+CO将生成的气体通入澄清的石灰水,出来的就是纯净的CO.

SO2的实验室制法（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）（3）注意事项：①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和

CH4的制取同上,但CO的制取不对应是:用浓硫酸与甲酸混合加热HCOOH→CO↑+H2O浓硫酸作脱水剂

大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的.此反应中,甲醇和一氧化碳反应生成乙酸,方程式如下　　CH3OH+CO→CH3COOH乙醇氧化法　　由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得.　　C2H5OH+O

如果实验室有充足的器材的话,反应应该是4NH3+5O2==4NO+6H2O(等号上面是Cr2O3,起到了一个催化剂的作用,至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了,抱歉）.这个反应方程式非常出名,叫做

浓盐酸易挥发,收集到的CO2会混有HCl气体,不纯净,故不可用.稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙,微溶于水,会阻碍进一步反应,故不可用.

电石加水就制得乙炔CaC2+2H2O=C2H2(气体箭头)+Ca（OH）2

【实验】有机实验之硝基苯的制备硝基苯的制备目的原理主反应：Ar+HONO2+H2SO4®Ar-NO2+H2O副反应：Ar-NO2+HONO2+H2SO4®Ar-(NO2)2+H2O

乙醇和硝酸直接酯化,乙烯和发烟硝酸加成要是考试就选前一个吧

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

一氧化碳的实验室制取1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g／cm3的浓硫酸50mL,在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,装置如图所示.检查装置的气密性.2．给浓硫酸加热到80

2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+HNO3(g)↑

1、将铝片溶于盐酸,然后再加入稀氨水2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2、将铝片用氢氧化钠溶解,再加入适量稀盐酸2Al+2NaOH+3

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3

2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+HNO3(g)↑

完全不可以,上面这位你这么写就是大错特错了,完全没有理解题目意思其中H2SO4是要过量.H2SO4事实上不能完全电离,而如果生成Na2SO4则证明H2SO4是少量,而如果还只是少量,提供的H+想得到会

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BASO4(沉淀)AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(沉淀)NaNO3+H2SO4===HNO3+NaHSO4不成立,离子反应要生成沉淀或气体或弱电解质,