硝酸溶解铜-搜答案-智慧作业帮

还是稀硝酸好.和稀硝酸：3Cu+8HNO3==3CU（NO3）2+2NO+4H2O和浓硝酸：CU+4HNO3==CU(NO3)2+2NO2+2H2O两个都是有污染的,都不环保.N的利用率：稀硝酸是8个

分情况考虑：铁少量Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

解析：Cu+HNO3-->Cu(NO3)2+NO(^)+NO2(^)+H2O根据N守恒:消耗硝酸中的N=Cu(NO3)2中的N+NOx中的N则有:n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)

稀硝酸浓硝酸/浓硫酸铁遇到会钝化.

如果第一回的HNO3不是过量的,那么反应后的溶液中很有可能存在Fe2+,当再次加入HNO3后,Fe2+会被HNO3氧化成Fe3+,放出气体

铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,3Cu+2NO3-+8H+=Cu2+2NO+4H2O硝酸根离子的浓度与氢离子的浓

答:在浓硝酸中,最难溶的金属是铝,在铝的表面形成一层难溶的氧化层,所以浓硝酸用铝桶盛放.铁的钝化层抵挡不住硝酸,很快被溶化了.

因为溶解是物理过程,而镍被硝酸溶化则是化学反应,即NI+4HNO3=NI(NO3)2+2NO2+2H2O,所以镍在硝酸中是与硝酸反应.

不可以,首先稀硝酸不可以溶解氯化银而溴化银,碘化银比氯化银更难溶,所以,稀硝酸不可以把溴化银溶解主要是由于溴离子与银离子的极化能力更强.

用物理方法分离最简单,因为它们的熔点不同,直接加热后,熔点低的先分离出来,依次为锡、铅、银、铜.——山高海深

【答】：76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol.NO3-离子减少2x10-3mol设有X摩尔的铜与硝酸反应,生成NO,减少硝酸根的物质的量为Y则有0.0012－X摩尔的铜与硝

76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol.NO3-离子减少2x10-3mol设有X摩尔的铜与硝酸反应,生成NO,减少硝酸根的物质的量为Y则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应,

不正确,生成物都是CU(NO3)2,蓝色,溶液也应是蓝色的.但是在和浓硝酸反应时,放出红棕色的NO2,NO2能溶于水,所以颜色看起来是绿色（可以查一下光学,或者美术）.而和稀硝酸反应生成NO,NO不易

如果硝酸不足：FeS+2HNO3==Fe(NO3)2+H2S(气体箭头)硝酸足量：3FeS+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO(箭头）+3H2S(箭头）+2H2O

1.92克铜为0.03摩尔,1.12升NO和NO2含氮元素0.05摩尔0.03*2=0.05*x,x=5/3,则混合气体中N元素平均价态为5-5/3=10/3依据十字交叉法有NO体积分数为混合气体的1

理论上是肯定溶解的,可能的原因是硝酸太稀或硫粉太多,此时反应进行到一定程度后硝酸浓度就达不到需要的浓度；或是温度太低,此时反应速率过低,难以察觉.

0.03molCu失去0.06mol电子,分别给了NO、NO2、N2O4中的N,每个NO、NO2、N2O4中N分别得到3,1,2个电子.设xmolNO,ymolNO2,0.05-x-ymolN2O43

不够,氧化性不够,金太过稳定了在王水中可以,是因为处于特殊状态的氯

与铜反应那是酸的氧化性决定的,不是酸性决定的再问：酸性如何判断呢再答：在醋酸中比较电离程度

不能但是用硝酸和盐酸配成的王水能