硝酸根离子何时被还原为一氧化氮.二氧化氮.氮气.铵根离子-搜答案-智慧作业帮

这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10mol,NO和NO2总共是4mol那么NO

加入5.6克铁后,溶液增加的是3.2克,则说明放出NO为：5.6-3.2=2.4克n（NO）=2.4/30=0.08mol生成铁2价离子的物质的量是X,则生成铁3价离子的物质的是5.6/56—X根据得

否.1：硝酸根离子要和H离子碰在一起才显氧化性的.就想高猛酸钾溶液,在酸性环境下才有强氧化性.所以硝酸钙和硫化钠不会有氧化还原.只会生成硫化钙沉淀.2：不和H离子反映了.只会生成N的氧化物（视硝酸浓度

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O根据化学方程式可知:溶液中硝酸根离子的物质的量含有两部分,一部分是与铜离子结合,一部分

也有特殊的,比如极稀的硝酸和较活泼的金属反应,会生成化合价更低的价态,比如N2O,NH4+等.硝酸越稀,金属越活泼,被还原的价态越低.不过高中阶段一般碰不到,除非配平方程式时有可能遇到.不需要记,知道

NO2和N2O4可相互转化,是可逆反应,所以,当反应有NO2生成时,就开始了NO2和N2O4的相互转化,2NO2===N2O4(反应可逆)

一楼说得不对.硫酸根和-2价硫离子反应,需要氢离子大量存在.例如：Na2S+Na2SO4=不反应Na2S+H2SO4(稀)＝Na2SO4+H2S（非氧化还原）Na2S+H2SO4(浓)＝Na2SO4+

这要根据溶液中氢离子的浓度大小来判断,一般情况下,浓度高时生成NO2,浓度低时生成NO

要看题目的.一般来说少量物质的话,是这样没错.但如果过量,则与浓硝酸反应时要考虑浓硝酸变稀的情况,即会有NO生成.

不能,铁还原性没那么强

话说硝酸根是没有氧化性的,只有与氢离子结合成硝酸才有氧化性,而且硝酸与碘离子的氧化还原方程式与浓度有关浓硝酸：2NO3-+4H++2I-=2NO2+I2+2H2O稀硝酸：2NO3-+8H++6I-=2

解题思路：一定要通过化合价的变化情况分析氧化剂和还原剂，化合价未变的部分不能称为氧化剂、还原剂。解题过程：最终答案：如上

因为浓硝酸氧化性比稀硝酸强故而生成还原性比一氧化氮弱的二氧化氮再问：那么是否可以说：浓硝酸在反应中先生成了一氧化氮，后又被氧化成了二氧化氮？再答：好吧我也被你问住了但最好不要这样说这样说会有两个可能的

3Fe2++4H++NO3-=NO+2H2O+3Fe3+

这个可以,正是因为氧化性越强才导致产物的氧化性也强,也就是产生高价氧化物再答：而且铜和稀硝酸反应要加热而和浓硝酸反应不加热再问：可那不是还原产物吗一般用来比较还原性？再问：可那不是还原产物吗一般用来比

5Mg+12H++2NO3-==5Mg2++6H2O+N2

A硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,从这里看出这题不能从氮入手而应该从铜入手,Cu全部转化为Cu离子,根据电荷守恒,溶液中n(NO3-)=2n(Cu2+)+n(H+)=2n(Cu)+n(H+)=(2

可以,这个是离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

一般来说,销酸和金属反应有浓和稀之分,和还原性化合物没有,一般都生成NO.4HNO3（浓）+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

8Fe+30HNO3(稀)==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O