硝酸工业尾气中氮的氧化物被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为

HNO3的工业制法其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓

体积比为1：1的NO、NO2通入NaOH溶液中只生成一种产物，根据氧化还原反应的特征可知，反应后的化合价应介于+2价和+4价之间，应为+3价，发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO

1.反应:----6NO..+..4NH3..=..5N2..+..6H2O----6个NO被还原,有6个N原子被还原.----4个NH3被氧化,有4个N原子被氧化----6个NO被还原,4个NH3被

设NO2为x,NO为y,很明显,x大于yNO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O1mol---1mol------------2moly生成NaNO2为2y反应的NO2为y剩余的NO2为(x-y

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O大多数工厂都会选择在烟囱内部涂上一层石灰乳有效成分Ca（OH）2吸收so2工厂不选用NaOH由于其成本过大而廉价的Ca（OH）自然被选择2NO2+Na2CO3

4molNO和1molNO2再问：求详细过程再答：2NO2+2NaOH--->NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH--->2NaNO2+H2O过量的NO无法消除

硝酸尾气的处理国际上对硝酸尾气排放标准日趋严格,一般NOX排放浓度不得大于2×10-4（质量分数）,我国规定居住区氮氧化物（换算成NO2）的最高容许浓度为0.15mg/m,生产车间空气中氮氧化物（换算

CO+(1/x)NOx=催化剂=CO2+(1/2x)N2

好难呀0.5L2mol/L的纯碱就是1mola2CO3释放的n（CO2）=1mol（看公式CO2与Na2CO3的物质量是1:1）m（CO2）=44g吸收液质量就增加44克想一想,进入溶液的是NOx出去

方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知满足n（N

4NH3+5O2=4NO+6H2O因为在空气中做实验会有氧气NO被氧化成NO2然后NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O直接通入到氢氧化钠溶液中就行了.

6NO+4NH3=5N2+6H2O

/>天哪楼上你在说什么?氮气能燃烧?应该是气缸中点火时的电火花使气缸中的氮气与氧气反应生成

1NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO23NO2+Na2CO3=NaNO2+CO2+NaNO3

解析：因为：尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应所以根据反应方程式：4NO+4NH3+O2―（一定条件）→4N2+6H2O6NO2+8NH3―（一定条件）→7N2+12H2O以及NO与NO2物质的量

设与硝酸反应分别产生NO,NO2,N2O4的铜的摩尔数分别为x,y,z.则有x+y+z=0.03,这是方程式1.则产生的NO,NO2,N2O4的摩尔数分别为0.667(即三分之二)x,2y,z（这是根

A、光导纤维的主要原料是二氧化硅，硅单质用于制造半导体，故A正确．B、硫酸工业尾气中含有硫的氧化物，未经处理就直接排放，将直接导致酸雨，故B错误．C、碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，能增大碳酸钙反应的接触面

6NO+12NO2+20NH3=19N2+30H2O

so2+2NH3.H2O＝【NH4】2.SO4

你好吸收尾气的方程式2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑是不是可看出来只要NO2与NO的比值大于等于1就可以完全吸收尾气所以a》=