作业帮硝酸可不可以氧化铵根离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 17:18:04
硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般
硝酸根离子的氧化性没有氯离子强
酸性条件,硝酸根的氧化性很强,强于铜离子；中性或碱性条件,Cu2+实际上已经转化成Cu(OH)2,硝酸根此时几乎没有氧化性,Cu(OH)2（有弱弱的氧化性）比硝酸根强.
还是硝酸根氧化性强,由于在两种离子中,氧已经是－2价,没有氧化性,另外的一种元素是N和H,氮为＋5价,H为＋1价,氮的得电子能力要强于氢,因此硝酸根氧化性强于OH－的氧化性.
不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O
酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2
NO3-和H+在一起时,才有强氧化性.比如H+、NO3-能氧化Cu碱性条件下,NO3-氧化性很弱,比如Cu和NaNO3+NaOH不反应.
首先离子共存问题是要看介质的,即环境的酸碱性Fe3+可以和硝酸根共存,亚铁离子可以和硝酸根在中性环境共存.酸性环境下亚铁离子被硝酸根氧化为3价铁离子.
除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了
话说硝酸根是没有氧化性的,只有与氢离子结合成硝酸才有氧化性,而且硝酸与碘离子的氧化还原方程式与浓度有关浓硝酸：2NO3-+4H++2I-=2NO2+I2+2H2O稀硝酸：2NO3-+8H++6I-=2
不能氧化碘离子么?根据电极电位来说（以后到了大学你就知道了）,应该是能够氧化的,不过铵根应该是不能氧化,因为在水溶液中铵根是成稳定的正四面体构型,具有非常强的稳定性,就好像高氯酸跟的氧化性比较弱是一个
可以再答：不得反应的再问：那加铝粉产生氢气的溶液里一定有什么离子？不能有什么离子？再答：加氢离子或氢氧根离子都行再答：要与氢离子或oh根反应的就不行撒再答：给采纳吧！
不能,硝酸根只有和氢离子共存时才表现出强氧化性
因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊
硝酸根离子在强酸存在条件下,溶液中存在氢离子和硝酸根,即可以认为具有硝酸的离子,有氧化性和强酸性.氨盐中的N元素,是负三价,具有较强还原性,在硝酸的强氧化性作用下,可以使之氧化成高价态的N元素.通常是
哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而
能氧化溴离子.8H++2NO3-+6Br-==3Br2+2NO↑+4H2O反应比较慢,但可以进行.
氯离子还原性弱亚硫酸根离子还原性强
我记得是：酸性条件下可以氧化溴离子,碱性就不行吧.可以这样考虑：酸性条件下次氯酸根具有强氧化性,可以氧化Cl-离子,而氯离子还原性比溴离子弱（因为氯的氧化性比溴强）,所以对于还原性强的溴离子来说,是可
在酸性条件下有强氧化性