作业帮硝酸中的N与其中的一个O原子的配位键是如何形成的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 03:47:04
5NH3：5个氨气分子Al：铝原子2NO₃-：2个硝酸根离子氯化钠中的阴离子：Cl-氯化钠的化学式NaCl,拆开来就是Na+和Cl-,阴离子的电荷是负的,所以就是Cl-
甲、乙、丙、丁是碳原子的个数饱和一元醇的通式：CnH2n+2O
A正确,因为是通过共用一对电子对结合而成的化学键.B错误,不是阴阳离子通过静电作用形成的.CC-H键是极性键.D形成的是1对共用电子.答案是A
这样不能检验出来的再问：why再答：没有卤素离子呀
A举个例子CH4C周围四个电子H周围一个电子每个电子与C的一个形成共用电子对一共四对
因为N最外层有5个电子,与一个氧形成双键用去2个电子,与另一个氧形成单键用去1个电子,还剩下两个电子,提供给第三个氧做为共用电子对,使氮和氧达到8电子稳定结构,从而形成配位键.配位键是一种共价键的一种
因烃类分子中每个碳原子结合4个电子形成8电子稳定结构，也就是四对共用电子，有极性键也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，每根单键都是共价键，故选：B．
这是成键不同,乙烯的是双键,所有原子共平面,而甲烷的结构是正四面体一个叫π键,一个叫σ键
选C象C=C或C-C是非极性共价键,而C=O或C=S等,是属于极性共价键.所以选C
选A、4个共价键因为碳的最外层有四个电子,可以与另外的四个电子形成四个共价键,而达到八电子稳定结构所以是AC,极性和非极性都有可能不懂问再问：怎么判断极性还是非极性再答：电子不发生偏移就是非极性相反是
首先,氨气不存在氢键,氨分子中的氢键是在溶解中形成的,气体不存在氢键.氨气是NH3没有氧元素,所以不会是O和N形成氢键.氢键应该是显正电性的原子和显负电性的原子形成的,注意,这里的正负指的是形式电荷.
这些属于大学内容啊首先知道P轨道是有方向的x、y、z只有同方向的轨道才能重合形成π键氧原子P轨道上有两个孤电子一个与S的sp2杂化轨道形成σ键那另一个应该形成离域π键啊S的sp2轨道有3个电子价上氧的
烃类分子中每个碳原子都是连了四根单键,有极性的也有非极性的,碳碳键是非极性的,碳氢键是极性的,每根单键都是共价键,也就是四对共用电子.
A.形成四对共用电子对
在硝酸分子中,N原子取SP2杂化,与3个氧原子形成3个σ键,N原子的故对电子在P轨道上,与两个非羟基氧原子的P轨道上未成对电子形成【三中心四电子大π键】,实际是共轭了；“一个是配位键,一个是双键”的理
楼上的正解,因为原子的质量几乎取决于原子核,原子核有是由质量相等的中子和质子,根据碳的质量可以得到平等的中子或质子的质量,A原子的质量又知即可知其中总的中子和质子数,又已知质子数,自然就可得出中子数了
CH2式量与N的相对原子质量相同,用CH2代替N可使有机物的相对分子质量不变.CH的价电子总数与N的价电子数相同,用CH代替N进行计算可使有机物的不饱和度不变（但只适用于-NH2取代,而-NO2取代产
B错,C和H之间就是极性键c错,比如甲烷,C和每个H是一个共价键,C总共有4个共价键.怎么也不会说出“两个”键.D肯定错,没有离子键选A,一个C有4个共价键,也就是4个公用电子对
举例子即可.C2H5OH,存在C—C非极性键,C—H极性键,C—O极性键,所以1、2、4正确3错误.C要形成4价,4个键（双键算2个键）
C+4HNO3(浓)=△=4NO2↑+CO2↑+2H2O应该是这个吧.