硝酸:密度1.42g mL配制-搜答案-智慧作业帮

0.5%的硝酸密度近似为1.0g/mL.要在2000毫升的容量瓶中配制0.5%的硝酸,所需要纯硝酸的质量为：2000*1.0*0.5%=10g市售硝酸的浓度为65%~68%,计算时近似取66.5%,密

HNO3质量==物质的量浓度*体积*摩尔质量==2*0.3*63==37.8g设要Vml则HNO3质量==质量分数*体积*密度==70%*V*1.42即70%*V*1.42==37.8V==38.03

浓硝酸1.406514稀硝酸密度ρ/（g·cm-3）质量分数/%1.20（物质的量）浓度C/（mol.L-1）326稀硝酸1.07122

配制原则,原溶液里硝酸的质量=配制后的硝酸质量也就是说,无论怎么配制,溶质的质量不变即：原硝酸溶液的质量*硝酸的百分数===配制出的硝酸溶液的质量*要配制的硝酸的质量分数例：用100克90%的硝酸配制

除硼砂和草酸外,其它配制标准溶液的物质都没有结晶水.

17.85ml

解析：C=1000*d*%/M=1000*1.4*65%/63=14.4（mol/L）C1V1=C2V2V1=C2V2/C1=100*3.0/14.4=20.8（ml）答：略

C=(1000•ρ•w)/M=1000•1.12•12%/40=3.36mol/L

1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸4.搅拌的时候

0.5*3.5=（1000*1.4*0.63）/63*VV=125mL

硝酸浓度配制

溶液不同浓度的配制都是根据溶质的物质的量不变来计算的,如浓度为ρ1的硝酸配成浓度为ρ2的硝酸溶液,则ρ1V1=ρ2V2,这样就可以算出体积比,从而配制溶液.不管是溶液稀释还是配制更浓的溶液都是一样的.

设需X毫克0.65%*1.4g/ml=2mol/L*X*100ml你自己算一下,我不知道mol是什么东东

可能是腐蚀的时间不同或组织本来就不同的原因吧.配溶液可以将4毫升的硝酸加入96毫升的酒精中,注意操作要领和安全,千万不能把酒精加入硝酸中.加的时候最好用引流棒,倾斜缓慢加入.

65/(100+x)=10/100x=550即向６５％的硝酸中加入５５０mL的水

配王水吗?盐酸和硝酸按体积比1：3混合,先倒盐酸,再倒硝酸.

硝酸是挥发性酸,所以配置的时候应先在水中加入难溶于水、不易燃且密度比水小的有机物,防止配置过程中硝酸的挥发,然后奖浓硝酸缓缓注入水中,提前要计算好浓硝酸和水的比例

我们知道,PH=3.2即氢离子的浓度是0.0407622mol/升.在稀溶液中,浓硫酸和浓硝酸可认为全部电离.就可算出要加多少酸了.

拿高浓度的硝酸,利用V1*C1=V2*C2,C是物质的量浓度,V是溶液体积,12表示配置前后的溶液.用量筒.

1.物质的量浓度c=n/v=m/(Mv)=密度/M=1.071*10/58.5=18.3mol/L2.质量摩尔浓度现在已经改为物质的量浓度了

1.4g/ml