硒与溴的第二电离大小原因

1.决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响

酸的酸性越弱,盐类（酸根离子）水解能力越强,盐的碱性就越强.酸的强弱顺序只能是记住一些常见的,没有很好的判断方法.要判断,只能是查电离常数Ka

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离：HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问：有人说磷酸的三级电离小，因为磷酸前两步电离

碳酸氢根离子电离是产生氢离子和碳酸根,是显酸性的；而碳酸氢根水解是产生氢氧根离子显碱性.所以判断的方法就是检验溶液是呈酸性还是碱性,用紫色石蕊试纸检验即可.

酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离

但是硫酸是强电解质,溶于水时就已断键,而醋酸是弱电解质,只在反应时才吸能断键.有不懂欢迎追问,

硫酸是强电解质,硫酸的稀溶液可以看做已完全电离.而醋酸是弱电解质,它在稀释（包括混合）的过程中要吸收热量的

反的大,因为共轭.

H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++CO32-碳酸电离出碳酸根需要经过两次电离步骤,而且第一步电离出来的氢离子会抑制第二步的电离,所以电离出来的碳酸根非常少.而NaHCO3溶液中：HCO3-

碳酸根离子比碳酸氢根离子的极化性强,也就是碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易得到氢离子.因此碳酸的电离常数大于碳酸氢根的电离常数.再问：可以从化学平衡的角度思考吗？再答：化学平衡这个方面太广了最好能说清楚

与用电器的电流大小有关根据公式P=UI.E=Pt家庭用电,电器电压是固定值220V,所以决定家庭用电量取决于用电器电流和使用时间.

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

感应电就是导电设备外部所带的电.一般来说对人体没有危害.感应电对于比较敏感的电子设备影响较大,比如心脏起搏器等,因此装备此类仪器的人一定要注意.静电一种处于静止状态的电荷.　　物质都是由分子构成,分子

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

原理也不难解释.首先你必须明白的就是这种原理不是万能的,不是可以照搬的.SUMERAGI693给你的方法就是利用公式来计算,当然这些数据也都是实际测算出来的.如果你理解不了,我就给你说个实验的方法.醋

盐的电离程度比它的水解程度要大非常只多.可以怎么说盐是不水解的,你问的问题基本上可以说是错误的.水解说的是弱电解质,电离说的是强电解质,也不是那样的绝对.一定程度上可以说电离和水解是一相反过程.也有这

没有控制压力相等再问：是的，谢谢

离子化合物之所以能导电是因为在水中或熔融时离子键断裂,解离出阴阳离子,从而导电.而共价化合物常温下多为气液态,加热时共价键不会断裂成阴阳离子,从而不导电.注意,有些共价化合物在水中会解离导电,称为电解

实际功率是机械的实际运行功率,成为轴功率,反映了机械运行时的真是需用功率；额定功率是机械能够长期运行的功率,是机械的工作能力.就像一个人能够挑起100斤,就是额定功率是100斤,但是实际上给他的担子只

电离平衡和水解平衡的大小决定的,亚硫酸氢钠电离平衡常数大于水解平衡常数（查资料可知）,所以溶液呈酸性；你写个质子平衡关系就可以知道氢离子大于亚硫酸根离子,氢离子=亚硫酸根离子+氢氧根离子（亚硫酸一级电