作业帮硅的还原性大于碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 02:04:44
N排在P的前面,所以PH3的还原性大于NH3
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
一氧化碳中的碳的化合价为+2价,而碳单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以发生氧化反应,升高到最高价态+4价,显然,由于碳单质的化合价更低,它是先被氧化到一氧化碳再被氧化道二氧化碳所以一氧化碳的还
我们拿（标出BrCl的化合价）-10-102HBr+Cl2=====2HCl+Br2为例反应中Br的化合价由-1价升高到0价,所以HBr为失电子为还原剂Br2为氧化产物Cl的化合价由0价降低到-1价,
这是高中化学氧化还原反应的基本定理.比如说：铁和硫酸铜反应的简单例子.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这是个简单的方程式,你也知道铁的金属性是大于铜的.铁的化合价升高,由0价到+2价,被氧化了.所以
冶炼金属,脱去金属氧化物中的氧元素
看来你化学学得不错哈!还原性是的电子的能力,是原子的性质非金属性是单质或说是这种元素的性质他们是不同的范畴,所以不矛盾希望可以帮助到你理解再问：追问哦！懂了。也就是说本来可逆但是产生气体破坏平衡促进反
属于同一主族,从上到下,还原性增强,氧化性减弱.但要注意工业制粗硅的反应,是比较特殊的.还原性弱的碳与二氧化硅反应生成还原性强的硅和一氧化碳.
碳和二氧化硅得到是一氧化碳并不是碳的彻底氧化产物所以并不能说碳的还原性比硅强而且从元素周期表中可以看出碳比硅在前一个周期氧化性比硅强
碳和二氧化硅反应生成一氧化碳
一楼的说法自相矛盾了!金属性的顺序应与还原性的顺序大致相同,同一主族,从上至下,金属性越来越强.si的金属性大于c!故si的金属性强.
在含亚铁离子的溶液里加入溴水,发现溴水褪色,因为发生了以下反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-在同一个反应里,还原剂的还原性要大于还原产物,而亚铁是还原剂,溴离子是还原产物,所以可以得到亚铁
C的还原性与Si怎么比, 利用碳在高温条件下可以置换硅进行比较.这个反应可以说明碳的还原性大于硅. 2C+SiO2==(高温）==2CO+Si再问：可是如果按周期表的规律来说的话，c的还原性不是小
因为碳单质和二氧化硅都是熔点和沸点很高的物质,发生SiO2+2C=Si+2CO反应时,反应一开始生成的少量CO气体被排出反应体系,使反应平衡向右移动,所以可以使反应较完全的发生
2FeBr2+Br2==2FeBr3说明Fe2+还原性比Br-强
一氧化碳中的碳的化合价为+2价,而碳单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以发生氧化反应,升高到最高价态+4价,由于碳单质的化合价更低,它先被氧化到一氧化碳再被氧化道二氧化碳所以一氧化碳的还原性强一
这个反应的条件不能不写啊,在加热的条件下发生的.对于这个反应C是还原剂,SiO2是氧化剂,但是这是由于高温的条件,反应的熵增,才使得自由能小于0,反应能够进行.但是由于反应吸热,所以加热可以使得熵发挥
可以肯定的说有.但是如果是在一个已经配平的化学反应方程式中,那一般都是“氧化产物的氧化性大于还原剂的氧化性,还原产物的还原性大于氧化剂的还原性”.所以本人认为你应该是提问的时候把还原性和氧化性的顺序弄
还原性不一定全部按周期表的,因为锂的次外层只有2个电子,而钾钙钠的次外层有8电子,所以锂相对钾钙钠更不稳定,更容易失电子\x0d这属于第一电离能的突变\x0d第一电离能的突变除了锂,还有B的第一电离能
惰性金属（如金、铂）的还原性相当弱,几乎不发生反应,而碘离子在空气中就能被氧化,知道了吧?