硅原子为何不能形成双键-搜答案-智慧作业帮

可以根据不饱和度来计算,C10H10的不饱和度为(10*2+2-10)=6,C12H16的不饱和度为(12*2+2-16)/2=5,C8H10的不饱和度为(8*2+2-10)/2=4,由于苯环本身的不

是对的,非金属元素间形成的离子化合物典型就是铵盐,如NH4Cl但非金属原子是不可能单独形成阳离子的,因此也就不存在离子化合物了

并列的双键CH2=C=CH2结构很不稳定,特别是我写的这样旁边含有氢原子的,会异构成CH3-C≡CH.但是也是可以存在的,O=C=C=C=Ohttp://baike.baidu.com/view/15

AlCl3是共价键

不是不能,而是大多数不稳定,因而高中不考虑1.羟基,由于羟基的吸电子性烯醇重排为酮羰基（大多数）,但实际上这两种结构是处于一个平衡体系中,只是对于简单的醛酮,醛酮的量远远多于烯醇,而对于分子内有能够使

是由原子组成的.化学上不可以的.

马来酸酐

原子最外层电子数都小于8,但最外层必须要有8个电子才形成稳定结构.所以原子最外层电子数小于4的（1,2,3,如金属）就会失去那几个电子形成阳离子；最外层电子数大于4的（非金属）就会再得到些电子形成8电

这里只有羰基C=O以及与之相连的两个C原子共面,即C-C(O)-C这四个原子共面.这是因为C=O中C及O原子是【SP2杂化】,SP2杂化的原子在一个平面上,构成双键平面,同时与羰基碳原子相连的两边两个

填“碳链”,烃有链烃和环烃两种.

原子是由原子核和电子组成,电子在原子核外是分层分布的,对应每一层都有稳定的电子数,例如L层2个.P层8个,D层18个,举个例子,F原子序数为9,核外电子L层为2个电子,P层7个电子（比P层稳定结构--

只依照成键来看,最多可以形成5个.因为,可以组成一个环状分子.但是题目说的是“有机物”,有机物的定义必须是化合物,所以至少含两种不同元素.那么原命题就正确了,哈哈.

碳原子sp2杂化,并不是像你所说的,而是三个sp2杂化轨道中各有一个电子,p轨道中也有电子.氧原子同样发生杂化,一个sp2轨道和碳原子sp2杂化轨道形成σ键,另一个p轨道和碳原子形成π键.具体参见杂化

因为碳质子数6个,最外层有4个,而要达到稳定要8个,不过也不一定都要形成8电子,因为他的最外层的缘故,他才可以形成那么多键

没错.再问：那饱和碳原子与不饱和碳原子的区别是什么再答：饱和碳原子指的是该碳原子最外层已达到8个电子，例如：CH4,CO2,这些碳原子最外层已达到8个电子。不饱和碳原子就是指该碳原子最外层没达到8个电

碳酸二乙酯O=C-(OC2H5)2

由于硅原子半径比较大,要形成派键(电子云采用肩并肩的方式重叠)比较难.

碳碳双键一定是可以加成的,另外碳氧双键在醛、酮中都可以与氢气加成；而羧基和酯基中的碳氧双键,在一般条件下不能与氢气加成. 如图;

高中阶段,这两个原子相互之间不再能形成配位键~但是可以提供电子对,和其他有空轨道的原子形成配位键

碳的周围有4个孤对电子,氧的周围有6个,它们就能形成双键咯