硅单质的化学键键能

恩,好不容易找到一个拿手的,怎么又给人抢先了?上面那位大虾说的都对,我就补充一两点吧.所有的单质分子都是非极性共价键吗?不是单质分子可以粗略这样分成几类（并无根据,也无这样的定义,这样说,便于理解.）

要看原子的半径了,同一周期从左到右半径减少短,就比较稳定,键能就比较大,比如H的半径小于Cl的,所以H-H的键长就比H-Cl短,而H-Cl的键长又比Cl-Cl的短,所以键能H-Cl》H-Cl》Cl-C

化学键断裂需要吸收能量,即键能,化学键越稳定,键能越大,物质越稳定,破坏分子放出的能量越多.

H2+Cl2=2HCl共断裂1molH-H,1molCl-Cl键,形成2molH-Cl键ΔH=436KJ/mol+243KJ/mol-2*431KJ/mol=-183KJ/mol热化学方程式为H2(g

生成焓是指在标准压力100kpa和指定温度下,由最稳定单质生成1摩尔化合物所需要的能量.键能是指指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B

大于小于碳化硅是碳硅键的连接硅单质是硅硅键原子半径碳小于硅键能更强第二个前面那个貌似是非固态的和硅化氢长的象氢和氯有很多相似处

单质里一般来说都是共价键,除了金属类.如氧气`金刚石.化合物里除了AlCl3这一种金属盐其余的都是离子键,如MgCl2等.还有铵盐里也是离子键,如NH4NO3他们虽然都是由非金属组成的,但还是是离子键

这个能量的具体值是不要求掌握的,一般没有什么人特意记这个；水的化学键就是指H-O-H中氢元素与氧元素之间的相互作用,（氧元素想得到氢元素的电子,氢元素也想和氧元素互相共享电子,就会和氢元素形成化学键）

键能指将分子AB拆开为A和B所需要的能量,键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定,分子AB能量越低.即键能越大,本身具有能量越低.

键能：键的能量,能判断键的牢固成都,进而判断分子的稳定性.键角：键之间的角度,可以判断键之间的位置关系,进而判断分子的空间构型.键长：键的长度,与键能之间有一定的关系,键越长,则越容易断裂,键能就越小

N2H4+O2==N2+2H2O,放热577kJ/mol,加入催化剂

绝大多数的分子都不是单原子分子,所以一定有化学键,但是稀有气体分子是单原子分子,分子内部没有化学键,分子间只有分子间作用力.

1.错高中阶段认为存在单原子分子（如稀有气体单质,而稀有气体单质中不会以共价键结合）2.错例：NH4Cl、NH4NO3等,是离子化合物,含有离子键.抱歉开始看错了.2正确分子的话,那就没有离子键了（含

2*176+4*431-4*360-2*436=-236再问：据说是正的啊。+236再答：哦，-2*176-4*431+4*360+2*436=236再问：-2*176这是为什么···为什么···再答

一定有.或者是金属键、或者是同原子间的共价键

断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键这两个过程是互逆的,所以破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量完全相等

共价键的能量高于分子间作用力

键能指一个化学键断开所需要的能量,一个计量变化的量,而物质本身的能量是物质本身的性质类比一下:物质本身的能量——你在一楼时候的重力势能化学键的键能——你从一楼走到二楼消耗的能量

有.当S8加热到433K时,S8环开始破裂变成开链状的线型分子,并聚合成更长的链.进一步加热到563K以上,长硫链就会断裂成较小的分子如S6、S3、S2等.分子晶体熔化是物理变化,破坏的是分子间作用力

单质硅第四主族全是单键互连成三棱锥形也就是说一摩尔单质对应两摩尔（每个键都是两个SI共享的所以要1*4\2）Si-Si单键二氧化硅就是在每两个Si原子中间插了一个O原子还是三棱锥形一摩尔siO2对应斯