k ,ca ,cl-,no3-加入co2可以大量共存吗-搜答案-智慧作业帮

A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+,NH4+,Cl-,NO3-B．常温下,c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－这是一个酸性溶液,在酸性中,ClO－能把I－氧

含亚铁离子（化合价+2）的溶液为浅绿色；含铁离子（化合价+3）的溶液为黄色；含铜离子的溶液为蓝色；其它的均为无色的溶液.

NaCl氯化钠Na2S硫化钠NaOH氢氧化钠Na2S04硫酸钠Na2C03碳酸钠NaN03硝酸钠CaCl2氯化钙CaS硫化钙Ca(OH)2氢氧化钙CaS04氯酸钙CaC03碳酸钙Ca(N03)2硝酸钙

(AlO2-)+(H+)+H20=Al(OH)3↓（H+）+（NO3-）为氧化剂硝酸,可将还原剂Fe2+氧化成Fe3+,还原产物和方程式与硝酸的浓度有关,这里就不说了

可先假设能生成碳酸钙,则会同时生成盐酸,而碳酸钙会被盐酸溶解不会出现沉淀,该假设的反应不会发生,所以假设错误.

因为氯离子是最低价态,在酸性条件下存在NO3,相当于存在硝酸,硝酸的强氧化性容易将氯离子氧化成氯气.你基础知识不扎实

若原溶液是强酸性,则HNO3强氧化性无法生成氢气

Ca(ClO)Cl再问：如何计算，过程？里面的Cl化合价？再答：这个么...Ca为+2价O为-2价两个Cl的价态代数和为0而形如Ca(NO3)Cl所以两个Cl一个+1价一个-1ClO为次氯酸根其中的C

甲：OH-CO32-K+Na+SO42-乙：Mg2+Cu2+Ba2+NO3-Cl-

水,氧化钾,过氧化钾,氧化钠,过氧化钠,氧化镁,氧化银,氧化钙,还有后面的四个氧化,盐酸,氯化钾,氯化钠,还有后面的9个氯化物,你一个一个配过去就好了啊,有好多的,我懒.

NClO是弱酸,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.NH4+与OH－结合生成一水合氨,是弱碱,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.

Na+,K+,Cl-,NO3-都是无色离子；NO3-和氢离子（酸性溶液）虽然能形成强氧化性的硝酸,但是Na+和K+都是非还原性阳离子；氯离子还原性较弱,稀硝酸虽然氧化性比较强,但一般情况下也比较难让还

第一个不能共存,硅酸根和钙离子会因为钙离子浓度大而达到或超过溶度积常数,形成沉淀析出.第二个应该可以,由题干可知溶液中存在盐类水解,这对后面四个粒子无影响

是可以共存的co2通水的反应很微弱,可以忽略不计,更不用说还要电离才能生成CO3-再同Ca2+结合生成CaCO3

k+钾离子Na+钠离子NH4+铵根离子NO3-（你打错了）硝酸根离子AgCl氯化银BaSo4硫酸钡Cl-氯离子AgCl氯化银（怎么又一个?）So42-（你打错了）硫酸根离子BaSo4硫酸钡（怎么又一个

不能了,有了碳酸钙沉淀再问：答案给的能啊、再答：二氧化碳过量吗？再问：是啊再答：那就能了再问：为什么？再答：产生了碳酸氢根，那是弱酸酸根离子再答：不会有沉淀的~

从（1）得有Ag+,从（2)得有Ba2+,从（3）得有NH4+,剩下的是不一定有的

1.下列各组粒子在PH=1的溶液中能大量共存的是B【A中氢氟酸是弱酸,所以不行】A.FCLKCaB.NaNo3FeCl(其他两个选项都已经派出掉了)2.下列说法正确的是C【A.反例水B.亚硫酸是电解质

BAg+,Cu2+,Cl-不能共存；Ag+和Cl-会生成AgCl白色沉淀；

1.K2O,K2O2,KCl,K2S,KOH,KNO3,K2SO4,K2CO3Na2O,Na2O2,NaCl,Na2S,NaOH,NaNO3,Na2SO4,Na2CO3Ag2O,AgCl,Ag2S,A