作业帮石灰乳中通入过量二氧化碳反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 09:41:20
B澄清石灰水同入二氧化碳后生成碳酸钙的沉淀,应为悬浊液（大于100纳米的固体小颗粒悬浮于液体的一种胶体）,后来因为二氧化碳过量,与碳酸钙生成了可融的碳酸氢钙,又变为溶液.
澄清石灰水+过量CO2先混后清方程式Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2OH-+2CO2=2HCO3-氢氧化钠+过量CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H202OH-+CO2=CO32-+
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2②①+②得：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2改写成离子方程式得：CO2+OH-=HCO3-
过量碳酸氢钠：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O少量碳酸氢钠：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O再问：过量碳酸氢钠：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaC
理由很简单,你第二个反应将两步的变为一步了,这是合化学反应方程.,它代表的意思是将过量的CO2通入Ca(OH)2溶液后,过一段时间去看它,石灰水变澄清了.你的2CO2+Ca(OH)2===Ca(HCO
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙,浑浊.CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2它能溶于水,故又澄清.
总反应：CO2+2OH-===2HCO3-反应是分步的：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3(沉淀)+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-多谢!
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2OH-+CO2=HCO3-开始有白色沉淀生成,之后沉淀溶解
只要过量：CO2+OH-=HCO3-
碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙!
生成的碳酸钙沉淀会再次和水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙
澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,因为二氧化碳过量,所以二氧化碳和水生成的碳酸又会与碳酸钙反应,生成可溶的碳酸氢钙.应该是这样的.
CO2不足时生成的是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2过量时生成的是Ca(HCO3)2(可溶)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO
反应分为2个阶段,第一阶段生成沉淀(石灰水过量),第二阶段沉淀溶解(CO2过量)第一阶段生成的是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O第二阶段生成的是Ca(HCO3)2(可溶)CaCO
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O====Ca(HCO3)2+2HClO
解题思路：根据要求写出化学方程式解题过程：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳的化学方程式解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2.若有疑问，
用转移电子数相等来算每生成1mol氯离子,转移1mol电子每生成1mol次氯酸根,转移1mol电子每升成1mol氯酸根,转移5mol电子假设生成了1mol氯酸根,amol次氯酸根,则转移的电子数是（a
将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙悬浮在液体中，通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水进行反应，生成溶于水的碳酸氢钙，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液．故选C．
由于反应有沉淀,所以先产生碳酸钙沉淀,直至钙离子完全沉淀,然后继续通入二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸再和碳酸钙沉淀反应,碳酸是弱酸,不完全电解,水中以正一价碳酸氢根离子为主.两年多没碰化学了