作业帮石灰乳中通入CL2,得到Ca(CLO3)2与C啊.CL2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 15:27:30
用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个
Cl2 +H2O=HCl +HClO HClO具有强氧化性,可加亚硫酸根氧化为硫酸根没有氢离子和亚硫酸根生成亚硫酸这个方程式,因为亚硫酸不稳定,会发生分解生成二氧化硫和水
Ca(OH)2
根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个：(数字中"-"表示空格)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O理论值：---1----1实际值：---1----1Cl2+6OH-=5Cl-+ClO
因为是离子方程式：碳酸钠写成了Co3（-2）,那么电荷守恒,生成的2个NaOH,也要写成2OH（-）,这样左右两边都是两个负电荷.Ca（oh）2、caco3不是离子化合物,是不可以拆写的,以一个整体书
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x5所以x=44*(5/100)=2.2g二氧化碳的质量是2.2g一氧化碳的质量分数为(5-2.2)/5*100%=56%
CA(OH)2+CO2=CACO3沉淀+H2OCACO3+CO2+H2O=CA(HCO3)2沉淀消失通入过量二氧化碳先有沉淀后来沉淀消失再问：在相同质量的氧气里分别燃烧木炭、氢气和甲烷,其质量消耗最多
3.7g的Ca（OH)2[相对分子质量为74]为0.05mol,4.0g的CaCO3物质的量为0.04mol,Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O1mol1mol1mol0.05moln(CO
只给你个思路,具体的答案你自己算假设只生成NaCl,算出比例为A假设只生成NaClO3,算出比例为B,则正确答案在A到B之间
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O所以不能,换一种方法想,碳酸氢钙是将过量二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水中就自然不会有氢氧化钙了（因为氢氧化钙与二氧化碳反应转化为碳酸氢钙和
少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-继续通入:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-经常会出题说氧化一半的溴：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-如果Cl2过量,则
溶液变成橙红色
原混合气体中二氧化碳的质量是___2.2g____,一氧化碳的质量分数为___2.8/5*100%=56%__CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O44100X=2.2g5g
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO即为漂白液
给你思路吧,写出来太麻烦少量的时候Br2会被置换出来而Fe2+不会被氧化成为三价铁过量氯气时Br2会被置换出来Fe2+完全被氧化成为三价铁Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应可以根据上面两个式子写出
一氧化碳的质量分数=78%碳元素的质量分数=39.43%一氧化碳0.78g二氧化碳0.22g
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O第一个式子任意乘一个整数第二个式子再任意乘一个整数相加就是因为你没有限定NaCl、NaClO、N
用转移电子数相等来算每生成1mol氯离子,转移1mol电子每生成1mol次氯酸根,转移1mol电子每升成1mol氯酸根,转移5mol电子假设生成了1mol氯酸根,amol次氯酸根,则转移的电子数是（a
因为是石灰乳,所以我们把它当做微溶物,写离子方程式时不要拆Ca（OH）2+CO3=CaCO3+2OH如果是石灰水,就要拆了