作业帮石墨晶体的层间距为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 10:29:42
解题思路：石墨晶体中每个碳原子为3个正六边形共用，把碳原子分割给正六边形，每个碳原子的1/3分给1个正六边形，那么1个正六边形净占有碳原子数=6*（1/3)=2；正六边形的一条边就是1个碳碳键，每个碳
应该没有什么影响,前楼的高度没有超过楼间距离!
最小环为六元环,有6条共价键,1条共价键被2个六元环共有.所以1个六元环平均3条共价键
石墨是多层石墨烯层叠后得到的结构,即石墨烯是石墨的结构单元.实际上,诺贝尔奖报道的石墨烯的发现方法近似于将石墨粘到胶布上后撕下来的单分子层.两者的C都是SP2杂化的.石墨烯被认为是原子晶体.而石墨,由
石墨中1个C-C键中两端的C原子会形成3个共价键,也就是这个C原子被均分成1/3,那么1个C-C键连接2个C原子,所以一个碳碳共价键占有2/3个C原子即1个C,对应1.5个C-C键12g石墨是1mol
石墨既不是原子晶体,又不是分子晶体而是一种特殊的混合晶体
属于混合键型晶体既有共价键、范德华力还有金属键的特性
石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.所以是过
是晶体,你又来了!晶体就那么有意思吗?石墨是层状结构,各层之间的力为范德华力所以很容易破坏!每一层都是六边的碳原子环结构!石墨是很脆弱的晶体
[结构与形态]层状结构.碳原子组成六方网层.根据层的叠置层序和重复周期分为两种类型：ABAB两层一个重复周期的2H型,a0=0.2462nm,c0=0.670nm；Z=4；ABCABC三层一个重复周期
一幢是六层的楼房,有车库,另一幢为十八层的小高层,下四层为商品房,南北朝向,急须有人回答,越快越好.
石墨的层间距为334.8pm,可以认为一层石墨的厚度是334.8pm.对某一层石墨中的一个六元环,正六边形环的边长是142pm,面积S=6*1/2*142*142sin(π/3)=52387.6pm^
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、原子
每个正六边形的顶点在该六边形内占1/3个,共6个顶点,所以用1/3*6=2个.
据我们高中化学课本所说,石墨是一种混合晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,
石墨是混合晶体,层与层之间是分子间作用力,而碳原子间是共价键,石墨之中也会有自由电子在层与层间移动,所以是混合晶体
正确答案是D详细见图片
石墨和金刚石都是碳的同素异形体.石墨是一种层状结构的晶体,在一层原子面中,原子以共价键连接着,而在层与层之间则以范德瓦尔斯力连接着；因为层与层之间的作用力很弱,故容易滑移,所以石墨可以用作为固态润滑剂
在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长皆为142pm,这正好属于