石墨分子结构为什么不是四边形而是六边形

石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石

石墨　　英文名称：　　graphite　　石墨是碳质元素结晶矿物,它的结晶格架为六边形层状结构.每一网层间的距离为3.40人,同一网层中碳原子的间距为1．42A.属六方晶系,具完整的层状解理.解理面以

石墨是层状结构,同一层中形成超级大pi键,电子可以在大pi键上流动,因此具有导电性,石墨的导电性主要是层内的导电性,层间的导电性比层内差10000倍以上.

石墨是碳的一种单质,化学性质是没办法改变的吧~要克服腐蚀,一下子还没想出来有什么办法.分子结构是碳原子连结成平面正六边形,镶嵌整个平面,再由许多平面叠合而成,层与层之见可以发生相对滑动,这解释了石墨为

晶体是个统称的概念,包括离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体和原子晶体是不导电的,离子晶体在熔融状态下才导电,而石墨是层状结构是混合晶体,有一定的导电性的,有问题再联系啊再问：怎么判断一个

看熵值熵值指混乱程度混乱程度越大熵值越大从整齐到混乱是熵增反应就是自发的反之就是非自发反应

肯定是你看的材料写错了或者是你记错了,有用石墨做的坩埚,没有用石墨做坩埚钳的,石墨的机械性质根本不可能加工成坩埚钳.坩埚钳一般就是用不锈钢做,不是它不导热,而是它的尖端到手拿的地方距离很长,传热速度没

1、物质的定义是什么?马克思的定义就免了吧,我个人观点：具有相同化学式且晶形或结构一样的物质是同一种物质2、为什么石墨和金刚石不是同一种物质?而水和冰却是?因为石墨和金刚石晶形不同,后者是sp3杂化（

石墨一般是后镶嵌上去的.

先在纠正下观点.单质是单质,原子是原子.而且同位素是针对元素来说,对于物质来说就没意义.其实C并不是整整意义上的金刚石和石墨的化学式.金刚石的C是形成空间网状结构.每个C和四个C连接(即以一个C为中心

DNA分子结构是DNA上碱基的排列顺序,不是双螺旋结构这才是根本原因

如果单单是石墨的话,当然不行啦,石墨坩埚是用石墨粉加上极度耐火的粘土所制成的,就像用水泥加沙子制成那样!

与空间结构有关.金刚石是空间四面体结构,碳原子之间均以共价键连接,属于原子晶体；而石墨是空间层状结构,每一层的碳原子以共价键连接,但层与层之间则是分子键的作用力,正因为这样,石墨没有金刚石稳定,而且电

反应是否自发看的是△G.碳酸钙分解生成了CO2气体,熵变大,虽然吸热,但仍然自发.但石墨变金钢石,熵变大且吸热,不自发.一定温度压强下不借助外部力量自动进行是一般的说法.不是所有反应都能以此来判断的.

石墨和金刚石一样是碳(不是炭)的一种同素异形体.石墨为原子晶体,碳原子之间以共价单键相连形成稳定正六边形的网状结构.共价单键是一种键能很高的化学键,需要极高的能量才能被破坏.

这种石墨肯定经过处理了,硬度提高了,与氧不易反应

因为稀有气体都是单原子分子,也就是每个分子中只含一个原子,所以就没有化学键石墨和金刚石虽化学式都写成C,但和稀有气体不同,它们原子原子间是通过共价键结合在一起的,所以这二者应是由很多原子构成的很大的分

石墨是片层结构,层间有未成键的自由电子,通电后,能定向移动.实际上所有物质都导电,只是电阻率大小的问题.石墨的结构决定了它是碳元素物质里电阻率最小的.

石墨内部的碳原子呈层状排列,一个碳原子周围只有3个碳原子与其相连,碳与碳组成了六边形的环状,无限多的六边形组成了一层.层与层之间联系力非常弱,而层内三个碳原子联系很牢,因此受力后层间就很容易滑动,这就

我感觉啊,仅仅是感觉：石墨并不会完全的惰性,在石墨的边缘或者中间处会有缺陷的,即不完全是纯的碳,会有羰基,羧基等电活性基团的.因而在做阳极时还是容易发生一定的反应,所以会产生消耗的.同时,在做阳极时,