作业帮石墨中每个碳原子与周围几个碳形成共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 14:39:00
对一个C被3个六圆环共用,所以是6*1\3.一个键被两个六圆环共用,所以是6*1\2最后是2:3.
这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.碳的外层是图所示结构然后一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ
解题思路：石墨晶体中每个碳原子为3个正六边形共用，把碳原子分割给正六边形，每个碳原子的1/3分给1个正六边形，那么1个正六边形净占有碳原子数=6*（1/3)=2；正六边形的一条边就是1个碳碳键，每个碳
三个共价键,乘余电子形成类似金键的自由电子
金刚石与石墨是同素异型体,都是由碳元素组成.石墨为层状结构；金刚石为立体网状结构,属立方晶系.从成键的角度看,石墨中碳原子采取sp2杂化；金刚石中每一个碳原子和四个C等价结合,采用sp3杂化轨道.通过
这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ键.最后剩下的那个未杂化
2个,因为每个原子同时被三个环公用,所以6/3=2
金刚石中连4个,其它两种连3个.再问：确定吗再答：确定以及肯定（我教高中化学的）。
1+6+11+7=256:7
1个C----2个C-C键（不是4个!）所以是1：2
3共价键层状结构4共价键立体
一个碳原子上有3个单键,每个单键被2个碳原子共用,所以平均每个碳原子对应1.5个单键.即碳原子数与碳碳单键之比为1比1.5,也就是2比3
石墨中,每个结构单元,即一个六边形中有6个碳原子,但每个碳原子被三个六圆环公用,所以是：6/3=2
2:3的关系
四个,在非金属单质中,以共价键结合,碳原子有四个电子,分别成一个共价键.
石墨的碳原子只连三个键,每一层的碳原子剩余的一个电子形成巨大的∏键,所以石墨具有较高的熔点,稳定性较强,而且易导电.石墨的结构类似于苯
ngC即nNA/12个C每个C参与形成3个六边形,每个六边形有6个C这样平均一个六边形需要6/3=2个C则六边形有nNA/12/2==nNA/24
不懂,你说的是不是在氯化钠中呢?纠正一下,氯化钠是离子化合物,没有原子,一个氯化钠分子是由1个钠离子和一个氯离子构成的
两个.它是分子晶体再问：那道题是现在用高科技把它变为了原子晶体，答案是4个再答：如果是原子晶体，那你可以把它和si02进行类比，sio2的si周围就是四个，因为它是立体网状结构