作业帮石墨中,碳原子数与碳碳单键数之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:11:30
对一个C被3个六圆环共用,所以是6*1\3.一个键被两个六圆环共用,所以是6*1\2最后是2:3.
解题思路：石墨晶体中每个碳原子为3个正六边形共用，把碳原子分割给正六边形，每个碳原子的1/3分给1个正六边形，那么1个正六边形净占有碳原子数=6*（1/3)=2；正六边形的一条边就是1个碳碳键，每个碳
C原子数一样多,金钢石的建能强再问：只是结构不一样吗再答：是，石墨是平面型的，金刚石是4个c原子组成一个正四面体
我们知道石墨中1个C-C键中两端的C原子会形成3个共价键,也就是这个C原子被均分成1/3,那么1个C-C键连接2个C原子,所以一个碳碳共价键占有2/3个C原子,1mol共价键所含有的C原子就是2/3N
金刚石与石墨是同素异型体,都是由碳元素组成.石墨为层状结构；金刚石为立体网状结构,属立方晶系.从成键的角度看,石墨中碳原子采取sp2杂化；金刚石中每一个碳原子和四个C等价结合,采用sp3杂化轨道.通过
肯定不对啊再答：主要是因为原子排列不同再答：金刚石、石墨的物理性质有很大差异，原因是这些单质中碳原子的排列方式不同，但由于它们都是由碳元素组成的单质，故化学性质相同。金刚石与石墨通过化学反应可以相互转
饱和碳骨架的有机物,其碳骨架上的取代基和氢数目为2n+2不饱和的话,这个数目为2n+2-2*k,其中k为不饱和度不饱和度的计算:碳碳双键算1,三键算2,苯环算4,脂环算1...官能团可以另外计算,不包
C原子数1mol,C-C键为2mol,因为每个C四个键,每个键平均每一个C拥有一半,所以是1*4/2一个六元环含C原子1.5个,每个C被4个环共用,因而是6/4
C2H4C5H10碳氢原子数之比相等但是乙烯和环戊烷既不是同系物也不是同分异构体D选项的确碳氢原子数之比相等因为环戊烷每个碳原子上只有2个氢原子C5H10而不是C5H12
在石墨晶体中,每六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环.每个碳原子参与三个碳环的形成.所以碳原子和碳环数之比=6:3=2:1再问：6:3=2:1什么意思？再答：每六个碳原子形成一个环，而每个碳原子
1个C----2个C-C键（不是4个!）所以是1：2
不是的,只有三个成键.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动.
一个碳原子上有3个单键,每个单键被2个碳原子共用,所以平均每个碳原子对应1.5个单键.即碳原子数与碳碳单键之比为1比1.5,也就是2比3
石墨中,每个结构单元,即一个六边形中有6个碳原子,但每个碳原子被三个六圆环公用,所以是：6/3=2
2:3的关系
首先明白,C70中,一个C只连接了3个碳原子.这是基础知识,不知道这个就没法做了.所有富勒烯（C60、C70、C180等等）都是这样的考虑其中一个碳原子.C外层有4个电子,拿出3个与其他3个碳原子形成
我们先搞清楚一点.金刚石的网状结构中,一个C原子,是由4个键的,分别和傍边的4个碳原子链接.这样说,一个C原子该拥有4个键,但是每一个键都是2个C原子共有.所以,其实,共价键的数目是4n/2=2n,即
金刚石晶莹美丽,光彩夺目,是自然界最硬的矿石.在所有物质中,它的硬度最大.测定物质硬度的刻画法规定,以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度.例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为0.4
每个C和3个C和一个F相连,两个C共享一个C-C单键,故每个C占用C-C单键3/2个,共3/2*70=105个