短周期元素xyzw的周期序数之和是20同时存在极性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 16:30:47
短周期元素A、B、C、D,根据元素所处的位置,可确定B、C、D为第三周期的元素,A为第二周期元素,B所处的周期序数与族序数相等,则B为Al元素,故C为Si元素,D为S元素,A为N元素,A.非金属性N>
A错了F(氟)只有-1价.这是反例.我是理科实验班的呵.
由于短周期元素位于前三周期,由T的位置图和“T所处的周期序数与主族序数相等”,则元素周期表中T的位置已确定,为第三周期IIIA族的Al(H和Be都不符合题意).因此Q是C,R是N,W是S.(1)T的结
(1)反正是铝的(通过给的条件可以看出是,的周期序数与主族序数相等铝(2)硫小雨氮的,因为(氮>溴>硫S只能和Fe生成+2价的化合物Br能和Fe生成+3价的化合物所以溴>硫至于氮和溴有一种NCl3的物
解题思路:解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20,X为C,Z为Si;则Y为N,W为Cl解题过程:解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次
ⅦA族元素F的单质是非金属性最强的非金属,F没有正化合价且O元素也只在与F化合时表现出正化合价,但是不超过+2,所以这说法不对
若是金属与非金属间化合物则可能是第一主族与第六主族(Na2O)若是非金属之间的化合物可能是第五主族与第六主族(N2O)可能是第六主族与第七主族(CL2O)
解题思路:根据元素在周期表的位置的元素的性质进行分析,再依据化合价的升降解题过程:
不考虑稀有气体就是这样
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
同一周期的元素原子的电子层数(相同)元素所在周期的序数等于(电子层数)
错误.除了O、F,就对了O的最高正价是+2价,OF2F没有正化合价
错误.比如氟元素只有-1价、0价,最高价是0价,没有+6价.氧元素也没有+6价.再问:为什么氟元素只有-1价、0价,没有+6价再答:因为氟元素的非金属性最强,任何一种元素都无法夺得它的电子,所以没有正
我觉得是IA和VIA短周期元素X和Y组成的化合物X2Y金属在前,非金属在后是规定写法,那么X就是金属,Y是非金属,2molX失去电子给Y,那么只能判定X是碱金属,族序数为IA,Y是氧族元素,族序数为V
X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧;Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯;XZ同主族,Z是硫;W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以:AY元素最高价氧化物对应的
若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化合物,可得化学式X2Y3,由化合价规则知X为+3价,为奇数价;Y为-2价,为偶数价,则X元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数,原子序数也一定是奇数,而Y元
族序数等于周期数的元素--氢-------族序数等于周期数2倍的元素--碳-------族序数等于周期数3倍的元素---氧------周期数是族序数2倍的元素----锂-----周期数是族序数3倍的元
周期数等于电子层数.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系1.原子结构与元素在周期表中的位置关系⑴核外电子层数==周期数⑵主族元素的最外层电子数==价电子数==主族序数==最高正价数⑶质子数
XNYO;ZSWClB是答案再问:为什么??再答:Cl是非金属性比S强酸性:HClO4>H2SO4
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问:那个离子方程式呢?