作业帮知道质量分数和密度,怎么求摩尔分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 08:37:34
体积=质量/密度
就是用一种物质的物质的量÷总物质的物质的量*100%
没有溶液的密度,无法计算.摩尔浓度=1000×密度×质量分数/摩尔质量
求摩尔质量可根已知摩尔质量求如你说的题中已知混合气的密度是氢气的1.5倍我们可取相同质量的两气体(氢和混气)由pv=nRT得n=m/Mm=密度×v得pM=密度×RT又因相同条件下压强PRT均相同所以密
答案：1000mL*溶液密度（g*cm-3)*溶质的质量分数物质的量浓度（mol/L）=————————————————————————————溶质的摩尔质量（g/mol）*1L说明：括号内为单位.
v粉=15*10*3=450立方米质量=密度*体积=3300*450
知道了任何分子或者原子的一个分子（原子）的质量和一摩尔的质量都可以求出阿伏伽德罗常数,后者除以前者就可以了
w=MC/1000ρC=1000ρw/M
根据PV=nRT得PV=m/MRT再得PM=ρRT,即R为常数,当P、T不变时密度与摩尔质量成正比,即ρ1/ρ2=M1/M2
摩尔质量的公式是M=nm,在做题的时候可以用逆向思维,可以这么理一个物质的摩尔质量就是这个物质的相对分子质量,例如：H的相对分子质量为1,那么它的摩尔质量就是1g/mol,2H的相对分子质量为2,它的
设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的质量是：1000ml*xg/ml=100
这两个在数值上是相等的再问：不是吧再问：比如说6mol/L的硫酸质量分数就是6%吗再答：呃，不是再答：质量=物质的量*摩尔质量再答：在溶液中，溶质的质量/溶液的质量再乘100％为质量分数
溶质物质的量--n,溶液体积--V,溶液密度--ρ,溶液质量分数--w,溶质的摩尔质量M,溶质质量m=ρVw=nM,得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化
例如：A2B的溶解度为M,物质的量浓度为S=M/摩尔质量,溶解的部分全部电离,A2B=2A+BS2SSKsp=[2S]^2*[S]=4S^3
d=M/(p*NA）三次根号摩尔质量除以密度得到一摩尔气体的体积,再除以阿伏加德罗常数就得到平均每分子所占体积,后面的这段过程比较难说清楚,假想一个气体分子在每一个立方体的同一位置的一个顶点不动,开方
可以啊.阿伏加德罗常数=NA气体的摩尔质量=m密度=p气体分子间平均距离=dd=(m/p*NA)开立方
∵n=m/Mm=pVV=n×22.4∴n=pV/Mn=p(n×22.4)/M好具体哦,应该对的吧
差个摩尔质量或者要知道那种溶质c=1000pw/M得到w=cM/1000p
这题目有错误.其一,“浓硫酸的相对分子质量98”,应该是硫酸的相对分子质量为98.其二,“求硫酸的质量怎么算?”这实在让人纠结,如果是求浓硫酸中含纯硫酸的质量,那么应该有浓硫酸的质量或者体积,可是题目
摩尔质量除以密度不就是摩尔体积了吗