知道浓度怎么算焓变和熵变

向心力F=Mv²/r由牛三,正压力N=F摩擦力f=μN=μFF不做功,只有摩擦力做功,摩擦力方向始终与运动方向相反,摩擦力作用路径的长度为S=πrv=ds/dt,dW=-fds剩下的自己算.

熵变：对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.焓变：焓变(Entha

焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零

这两者与浓度都无关1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率即(əH/əT)p=Cp即等压热容那么(əΔH/əT)p=ΔCp即等

CaF2Ca2++2F-F-浓度为Ca2+浓度的2倍所以Ksp=[Ca2+]*[F-]^2=4*[Ca2+]^3[Ca2+]=三次根号下(Ksp/4)[F-]=2*[Ca2+]

没有溶液的密度,无法计算.摩尔浓度=1000×密度×质量分数/摩尔质量

PV=nRTPVM=mRTR为常数,M、m一定时,理想气体忽略体积变化的.故,压力提高,温度上升.

底物浓度不变,随着酶浓度的增加,反应速率加快.其它条件相同,没浓度越大,反应速率越快.

Iwill.Iwon't.;.Willyou.Iwentto.Ididn't.Didyou.

如果有摩擦,无其他干扰条件P=FVF=ma,F在变大或变小,W=PT,PT—fS=1/2mV末的平方—1/2mV初的平方就是时间不知道,有没有摩擦也不知道,我尽力了,因为条件是一瞬间发生的事,怎么去推

由弱酸解离平衡公式Ka=[H+]*[A-]/[HA],氢离子浓度取决于酸的解离平衡常数和酸/酸根的比值,如果二者同时减小一半,可以看到,氢离子浓度是不变的,只是溶液的缓冲能力会下降.

可能变,当你充入同样的气体时.可能不变,当你充入不相关的气体时,或者当你通过加热的方法使压强增大时.

该问题中平衡移动则一定是体积减小所以压强增大体积减小的同时二氧化碳的浓度就已经增大了随后的平衡移动虽然使部分二氧化碳转化但根据勒夏特列原理平衡移动只能减弱条件改变而不能消除或逆转二氧化碳浓度仍然是增大

只增大压强反应物的转化率可能增大可能减小也可能不变,要根据增大压强可逆反应的平衡向哪边移动!如果是向正反应方向移动则反应物的转化率增大,反之则减小!不变则不移动!但生成物的浓度一定增大,因为我们说的改

让水分蒸馏一部分浓度自然高了,蒸馏方法也就只能自然开盖让水分蒸发了,费时间

FeCl3水解的离子方程式如下：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+增加氯化铁的浓度,即增加了铁离子的浓度,平衡正向移动,氢离子浓度增大,pH减小

差个摩尔质量或者要知道那种溶质c=1000pw/M得到w=cM/1000p

浓度是变小,因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和的氢氧化钙溶液受热后会析出固体,虽然剩余的溶液仍然是饱和溶液,但是溶液中的溶剂没少,而溶质却少了,因此溶液的浓度是减小的.再问：那有可能不变

0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,HF继续电离,但体积增大更快,因此c（F-）不断地减小而由于除了HF电离外,H2O也电离,因此c（H+）不断减小,无限趋近10^-7mol/L(如果是常温)再

其实只有两个指标,温度和浓度,压强的改变要看是否改变了浓度,实质还是浓度.要用到勒夏特列原理,温度升高,反应向吸热反应方向移动；温度降低,反应向放热反应方向移动压强升高,反应向使压强减小的方向移动（也