知道氧气体积和压强求其物质的量

写离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2Mg+2H+=Mg2++H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选D

你指的是气体压强公式吗?PV=nRTc=v/tp1v1/t1=p2v2/t2P:压强V：气体体积n：气体物质的量R：常数,8.31T,t:温度T=t+273.15c：比热PV=nRT所有理想气体状态下

有一个公式：PV=kRT(P为压强,V为体积,k是常量,T是温度（单位为K）)此公式经过实验论证,至于怎么推导出的,我不知道根据此公式可得出结论

如果反应前后压强不变,那么即使反应未平衡,压强还是相等,自然不能作为反应平衡的标志同理总体积,总物质的量这个要根据具体的反应和具体的条件来分析亲!再问：那你举个例子，你讲的不太清楚再答：比如：ABCD

设1体积是1L则HCl物质的量=500/22.4=22.3mol,质量=22.3*36.5=814.7g,溶液质量=1000+814.7=1814.7g,体积=1814.7/1.2=1512.3ml=

你可以想想一下,控制温度不变的话,压缩气体,体积变小了压强自然就变大了.深层次上讲的话,与气体分子间的距离和气体分子的动能有关的!

解题思路：根据物质的量进行计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

温度和体积相同,那么气体的压强由分子个数决定,也就是物质的量.物质的量越大,压强越大,成正比.压强与物质的量,温度,体积都有关!

混合气体的平均相对分子质量=14.5*2=29设乙烯的物质的量分数为x,则氧气为1-x28x+32(1-x)=29x=0.751-x=0.25所以乙烯的物质的量分数为75%质量分数=0.75*28/（

氧气的体积=1LX1.42g/L=1.42g氧气的物质的量=1.42g/(32g/mol)=0.044375mol(需要精确到哪一位数,你就取到哪一位）

判断是否平衡状态得看平衡与不平衡时是否一样,如在体积不变的密闭容器中进行的反应前后气体计量数之和不变的可逆反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),只要在体积恒定的密闭容器中进行,则无论什么时候容器

只要是反应前后体积不变的气相反应,其在反应过程中总体积,总物质的量,总压强都是不变的,所以不一定达到平衡.比如H2和I2蒸气置于密闭容器中,从开始反应到达到平衡,其总体积,总物质的量,总压强都是恒定的

温度是微观物质动能的宏观表现,动能大,速度就大,假如原子运动是匀速圆周运动,物体的温度变成原来的N倍,那么在这个时间内,运动的路程也就原来的3次根号N倍.微观物质的运动需要空间,所以的空间之和就是体积

4：14：14*28：32=7：2

先要记住下列阿伏伽德罗定律及其推论：1.同温同压下：气体的体积比等于物质的量比（也就等于分子个数比）.2.同温同压下：气体的密度比等于摩尔质量比（也就等于相对分子质量比）.3.同温等容下：气体的压强比

气体的体积取决于分子的个数（物质的量）、分子间距离和气体分子的大小,因为温度和压强相同时,气体分子间的平均距离相等,且分子的大小约为分子间距离的十分之一,对体积影响很小,所以气体的体积就主要取决于分子

设H2的物质的量为xmolO2的物质的量为ymolx＋　y＝＝89.6／22.42x　＋32y＝＝38y＝3　x＝1氢气的物质的量为　1mol体积比为1：3

p1:p2=m2:m1成反比我查书了确定~根据阿夫加德罗定律的推论.

由PV=nRT可的：同温同体积时气体的物质的量与压强成正比.

这个后面的三个可以根据气态方程来理解PV=nRTP压强V体积n物质的量R常数,约为8.31T温度（不是摄氏度,单位是k）公式推论PM=pRTM摩尔质量p密度这样就好理解了吧?至于系数比,首先你要理解好