作业帮相对原子质量为M的某物质在室温下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 17:10:57
设R的相对原子质量为X则：X+14+16×3=85X=23故选C．
NaXRyOz中,化合价Na为+1、O为-2设R的化合价为+A所以+x+(+A)y+(-2)z=0=====>R的化合价：A=+(x-2z)/y其相对原子质量=(M-23x-16z)/y
n+1+R-2(2n+1)=0R=+(3n+1)(化合价）n+1+R+16(2n+1)=MR=M-33n-17(相对原子质量）
含有碳元素的质量是4.4*12/44*100%=1.2g含有氢元素的质量是3.6*2/18*100%=0.4g含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g设,它的化学式是CxHyOz12x:y:
R元素的化合价为多少?(1)因为化合物的电子是守恒的,而H是+1价,O是-2价,所以1*（X+1）+K+（-2）*（Y-1）=0X+1+K-2Y+2=0K=2Y-X-3所以R元素的化合价为+（2Y-X
该题中物质M的溶解度是室温下,溶质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数,所以室温下该物质的饱和溶液的质量分数为s/(s＋100)×100%根据公式C＝1000ρW/Mr（式中C为溶质物质的量浓度,
解法二：该物质在物质在室温下的溶解度是Sg,则Sg该物质形成的饱和溶液质量为100g+SgSg该物质的物质的量n=m/M=Sg/Mrg/mol=S/Mrmol在室温下100g+Sg饱和溶液的体积=m/
c=1000dw/Mw=S/(S+100)综上：c=1000dS/[(S+100)M]
26.98
为简单起见,不妨设溶液为溶质溶解于100g水而得.溶质质量:Bg溶质物质的量:B/Amol溶液质量:100+Bg溶液体积:(100+B)/dml=(100+B)/(1000d)L溶液的物质的量浓度:(
12,这种问题查查元素周期表就OK了.
化合价代数和等于零,则n+x-2*2n=0,x=3n.Mr(M)=A-n-32n=A-33n再问：其氧化物的化学式为什么再答：MxOy3nx=2yx：y=2:3n则M2O3n
相对原子质量是32X=S是硫原子
某物质的化学式为HnMO2n，其相对分子质量是A，设M的相对原子质量是x，则1×n+x+16×2n=A，x=A-33n．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
显然HmRO2n中的m不同于“其相对分子质量为m”的m,后者一定大于前者.在化合物中,H通常呈+1价,O呈-2价,而化合物的各元素的化合价之和为零,所以m*1+(R)+(2n*(-2))=0,即R得化
氧原子,氢原子相对分子质量为16,1则R元素的相对原子质量是m-n-16(2n-1)=m-33n+16选D
（1）的相对原子质量=159.5-(32+16*4)=63.5；（2）M元素的化合价为+2价；（3）MSO4中各元素的质量比=63.5：32:64=127:64:128；（4）MSO4中M元素的质量分
1000*p*s/[(100+s)M]
B设Fe的相对原子质量为x,则Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22x+48.2x.(物质的量的关系)M.N.(质量的关系)(没办法,前面的.是用来分开那些变量的,因为用空格没用!╯﹏╰无奈,)∴(2
选B物质的量浓度用n/Ln=s/M摩尔L=(S+100)/P毫升=(S+100）/（1000P）升2个带进去算出来就是1000sρ/M(100+s)