作业帮相对原子质量为m的某物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 06:30:58
设R的相对原子质量为X则：X+14+16×3=85X=23故选C．
NaXRyOz中,化合价Na为+1、O为-2设R的化合价为+A所以+x+(+A)y+(-2)z=0=====>R的化合价：A=+(x-2z)/y其相对原子质量=(M-23x-16z)/y
n+1+R-2(2n+1)=0R=+(3n+1)(化合价）n+1+R+16(2n+1)=MR=M-33n-17(相对原子质量）
M2O3,该氧化物中含氧30%=3*16/(2M+3*16),解得M=56
解析：质量之比就等于相对原子质量之比C：12--------------MX：Ar------------6M解得：Ar=72所以选B（注：Ar中指该元素的相对原子质量）
R元素的化合价为多少?(1)因为化合物的电子是守恒的,而H是+1价,O是-2价,所以1*（X+1）+K+（-2）*（Y-1）=0X+1+K-2Y+2=0K=2Y-X-3所以R元素的化合价为+（2Y-X
26.98
为简单起见,不妨设溶液为溶质溶解于100g水而得.溶质质量:Bg溶质物质的量:B/Amol溶液质量:100+Bg溶液体积:(100+B)/dml=(100+B)/(1000d)L溶液的物质的量浓度:(
12,这种问题查查元素周期表就OK了.
设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了
化合价代数和等于零,则n+x-2*2n=0,x=3n.Mr(M)=A-n-32n=A-33n再问：其氧化物的化学式为什么再答：MxOy3nx=2yx：y=2:3n则M2O3n
相对原子质量是32X=S是硫原子
实际质量为2M克的一种元素的相对原子质量为B、24
某物质的化学式为HnMO2n，其相对分子质量是A，设M的相对原子质量是x，则1×n+x+16×2n=A，x=A-33n．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
显然HmRO2n中的m不同于“其相对分子质量为m”的m,后者一定大于前者.在化合物中,H通常呈+1价,O呈-2价,而化合物的各元素的化合价之和为零,所以m*1+(R)+(2n*(-2))=0,即R得化
某物质的化学式为HnRO2n-1其相对分子质量为M,表示R的化合价为（3n-2）,R相对的原子质量是（M-33n+16）.设R在酸中的化合价是x.(+n)+x+(2n-1)*-2=0x=3n-2R的相
氧原子,氢原子相对分子质量为16,1则R元素的相对原子质量是m-n-16(2n-1)=m-33n+16选D
第一条问题出错了吧!应该是含氢量.第一条答案为12,第二条答案为27.
（1）的相对原子质量=159.5-(32+16*4)=63.5；（2）M元素的化合价为+2价；（3）MSO4中各元素的质量比=63.5：32:64=127:64:128；（4）MSO4中M元素的质量分
1000*p*s/[(100+s)M]