作业帮相对分子质量为40的氧化物是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 18:13:30
64,SO2再问：可以解释一下吗
RxOy32x+16y=80化简2x+y=5R的相对原子质量为32可知R为S元素,令x=1,则y=3,为SO3,满足令x=2,则y=1,为S2O,没有这个物质
设R的相对原子质量为r,化合价为x,氧化物为RzOx(用"z"代替元素右下角的数字"2"便于你看清楚),氯化物为RClx方程组:/2r+16x=A\r+35.5x=B解出来x=(2B-A)÷55就是这
16048/0.3=160
设该金属元素的化合价为+x则氧化物为R2OX氯化物为RClx由题可知2R+16x=MR+35.5x=N2（N-35.5x）+16x=M2N-71x+16x=Mx=(2N-M)/55
设R的原子量为R,则：R/(R+16)=53.33%,R=16×53.33%/（1-53.33%）=18.28在第二种氧化物中,设化学式为ROn,则：16×n/76=63.15%,n=76×63.15
ROx:16=5:2x=40该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56
答案为A.设化合价为X,列方程组2M+16X=a,M+35.5X=b,解方程组消掉M,得X=(2b-a)/55
设金属元素R的化合价为x（1）当x为奇数时，R氧化物的化学式为：R2Ox，可得 N=2M+16x，解答 x=N−2M16；（2）当x为偶数时，R
设R元素的化合价为x,当x奇数时,金属元素R的氧化物的化学式为：R2Ox;同价态的氯化物的化学式为：RCIx;当x偶数时,金属元素R的氧化物的化学式为：ROx/2,同价态的氯化物的化学式为：RCIx根
氧化物必须有氧,而阳离子中氢质量最小,所以…
(M-16y)/x
设这种氧化物的化学式为SxOy，根据题意得：32x：16y=2：3；则xy=13；故这种氧化物的化学式为：SO3．则该氧化物的相对分子质量为：32+16×3=80．故选D．
因为元素R的化合价是+3价,所以它的氧化物的化学式是R2O3,又氧的相对原子质量为16,所以R的相对原子质量为:(140-16*3)/2=46
由RO的含氧算出R的原子量是14,是N那么含氧63.15的是N2O3
RO说明R+2价,其氯化物为RCl2RO相对分子量95,则R式量95-16=79,所以R氯化物RCl2相对分子质量79+35.5x2=150
正四价元素氧化物化学式为：RO2x+2*16=60解得x=28是硅元素
165再问：怎么算的啊？再答：其氧化物相对分子质量为188，可知氧化物的化学式为Ga2O3，则镓的化合价为+3，磷酸镓的化学式为GaPO4，相对分子质量=70+31+16*4=165
解题思路：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2(SO4)x，依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．解题过程：最终答
解题思路：根据化合价确定化学式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re