作业帮相同金属怎么做原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 11:57:25
原电池还是电解池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2电子+2氢离子=氢气
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原电池的制作也比较简单.首先就是一个容器内要有化学反应的自发发生,使得电子有定向移动,从而通过外导线形成回路,产生电流.有了上述的基本概念后,原电池的制作就会比较简单.你可以用苹果（绿的,酸的,因为里
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质
金属活动性：Mg>Al>Cu不过原电池里面金属活动性不是根本,根本是谁能反应,放出电子的是负极.电极材料AL,CU电解质溶液稀盐酸,Al是负极；MgAL稀盐酸电解质溶液,Mg是负极；MgAL用NaOH
不是这样的金属性与金属活动性是不同的,尽管某些方面他们有相似性你应该背过金属活动性顺序表吧[[钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金]]金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向,属于热力学范
碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源
发生反应后,表面出现钝化层!1
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原电池,如果你要利用金属活动性顺序表判断正负极,那一定得是两个电极都是金属材料的时候,活泼金属与不活泼的金属连接,活泼的金属失去电子,电子通过导线流向不活泼金属.又因为电子的流出端做负极,所以活泼金属
当然有,O2.H2作正负极,多孔碳棒作电极.
是的,对于高中以前的教材是这样的,锌先腐蚀再问：就是说，如果组成原电池的两个金属都可以与电解质溶液反应，负极先被腐蚀，等到负极反应完了，正极再被腐蚀？再答：是的
1、准备一个西红柿,一个小灯泡,一把铜质的钥匙和一把铁质的叉子,将西红柿捏软.2、将铜钥匙和铁叉子平行插进西红柿,等待一段时间.3、把铜钥匙和铁叉子露在空气中的柄分别接到小灯泡的侧边和底部,小灯泡竟然
金属牌号鉴定你需要找第三方检测机构协助你的.我司帆泰检测对于金属牌号鉴定流程如下：拍照-制样-消解-测试-数据审核-出报告对于不同的金属不同的成分,我们消解所采用的酸是不一样的,消解容器,定容容器也可
相对来说金属活性较大的金属(更容易失电子,作为负极),比如说锌与铁成为原电池时的锌极(负极)
因为金属里面有可以自由移动的离子,会溶解在电解液中,造成电子的得失.加上盐桥的正负离子补充,使氧化还原反应继续进行!
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不一定如Cu和Fe和浓硝酸组成原电池由于Fe和浓硝酸发生钝化,因此Fe做正极Cu做负极所以要具体情况具体分析不能死记硬背要记原理最重要