相同质量的镁锌铁分别与足量的盐酸,生成的氢气的质量比为

在初中化学中,同质量的金属和足量的酸反应生成氢气的质量比为：（金属和酸反应时的化合价的绝对值/金属的相对原子质量）的比.所以,本题中同质量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应生成氢气的质量比：1/23：2

恩,是镁教你个好算法,经验公式金属+酸=氢气氢气的物质的量=1/2金属物质的量*金属化合价

A,式量相同呀再问：式量是什么？？能仔细讲讲怎么做的么。。我还是初三的化学。。再答：就是摩尔质量或分子量再问：我们还没学到。。能用初三的知识来讲么？再答：分子量没有学？你们是如何计算的呢？？再问：哦哦

要加上同体积PH相等,说明电离出来的H+浓度相等.HCl完全电离出来的=醋酸部分电离的.当醋酸中已经电离的H+被反应掉后,醋酸还要再电离

碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个

设它们质量均为a,生成气体的质量分别为x.y.z.w.则CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2...100.44.a.xMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2.84.44.a.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平，计算每种物质与O2的质量比：45P+O2 点燃 . 25P2O524.8 32S+O2&

B.AL再问：为什么？再答：答案为硫选C相同质量设为12Mg+02=2MgO1/482Al+3O2=2AlO31/36S+O2=SO21/32C+O2=CO21/44

选C设生成mg的氢气消耗Na、Fe、Mg、Zn、Al的质量分别为X、Y、Z、W、N2Na+2HCl=2NaCl+H2↑462XmgX=23mgFe+2HCl=FeCl2+H2↑562YmgY=28mg

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的

三种金属都是第一主族金属,反应后都变成正一价离子.等质量时候相对原子质量越大的放出氢气越少.最多的是锂,最少的是钾.

AL

因为四种物质中的碳元素最终将变成CO2,而四种物质质量相等,则四种物质中,碳元素质量分数大(其余部分质量分数小)的物质,生成的CO2量越多.其中CO3均相同,其余部分的相对原子质量:Ca=40,Mg=

2NA--H2mg-h22al--3h223*222422*27612/2311/1211/9所以比例为2/23:1/12:1/9

锂因为这几个金属和水反应的化学方程式一样,也就是同物质的量的这三种金属生成的氢气一样,而物质的量=质量/式量所以锂放出的氢气最多

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即需钠23g需镁24/2=12g需铝27/3=9g相同质量的钠镁铝分别与足量盐酸充分反应生成氢气的质量之比是(m/23):(m/12):(m/9)=

设相同的质量为m镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑242.0m2.0m/24铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑27*23*2.0m6m/5

答：D分析：NH4+质量分数越高,与足量NaOH反应时生成的NH3就越多.而NH4+含量可通过比较NH4+的“对应式量”得知.NH4Cl中NH4+对应式量为35.5(即Cl-式量)(NH4)2SO4中

都不相同,Mg生成的H2多,速率也比Fe快.速率大小看金属活动性顺序,Mg比Fe活泼.生成H2的质量看方程式.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2473Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5673可以看