相同质量的碳酸钠碳酸氢钠碳酸镁

温度不同,溶解度不同.1、碳酸钠温度0℃1020253040506080100溶解度712.221.829.439.748.847.346.445.144.72、碳酸氢钠温度0℃51520304050

选A,它们两个的相对分子质量相同,含碳量也相同.

碳酸钠因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的

此题无解,题里没有等量0g≤碳酸钠的质量≤19g0％≤碳酸钠的质量分数≤100％

CaCO3+2Hcl=CaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Mg2CO3+2HCl=2MgCl+H2O+CO2刚好生成CO2都是1mol,如上所以需要碳酸钙,碳酸钠

设定这四种碳酸盐的质量为100g.设产生的CO2的质量为x.(/号是指分号,我不会打分号)1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644100gx100/106=x/44106x=

如果只是论快慢的话,那是碳酸氢钠与盐酸的反应要快因为碳酸是一二元酸,所以反应中会出现下列反应(HCO3-)+(H+)==H2CO3(CO32-)+(H+)==HCO3-.从上述反应过程可得到我们的结论

如果要得1molCO2,则需要1molNaHCO3,质量是84g；也只需要1molNa2CO3,质量是106g.碳酸氢钠比碳酸钠的质量要少

不一样,NaHCO3产生的CO2多.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444

设,质量为m的碳酸钠（106）和碳酸氢钠（84）充分反应则,有碳酸钠m/106摩尔,产生二氧化碳m/106摩尔;有碳酸氢钠m/84摩尔,产生二氧化碳m/84摩尔所以,碳酸氢钠产生的二氧化碳多

1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O所以和相同质量的HCl反应,碳酸氢钠放出的CO2多.2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+

C一样多物质的量相同的话,含C的物质的量也一样,所以生成CO2一样多

一百六十八分之一百六十七Xg加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠（每2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠+1mol水+1mol二氧化碳,水和二氧化碳加热时将挥发走,只剩下碳酸钠）.因此,全分解时只剩下碳酸钠,根据

碳酸钠-----11.3%碳酸钾-----8.70%碳酸镁-----28.6%碳酸铜-----9.68%

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C选项中的碱石灰不能保证气体完全被碱石灰吸收,而其它方法中用加热蒸干的方法则可以比较准确的确定固体的质量的变化；符合需求只说B项设碳酸钠的质量为x,碳酸氢钠的质量为yx+y=ax/106*58.5*2

Na2CO3--CO2---NaHCO3106840.53gx解得：x=0.42g选C质量守恒定律

教你个方法,给你答案对你没帮助,就是分别先写出化学方程式（一定要配平）然后把反应物中的碳酸钠啊,碳酸钾啊等你要比较的分子的相对分子质量算出来,再把生成氢气的相对分子质量写出来,然后设碳酸钠,碳酸钾什么

因为反应生成的二氧化碳气体中含有水蒸气,所以逸出气体用碱石灰吸收,增重B克质量包括水蒸气和二氧化碳,因此无法测定.如果将生成的气体先通过浓硫酸的洗气瓶,再用碱石灰吸收,此时测出碱石灰增重才是二氧化碳的

Na2CO3,MgCO3,CaCO3,每mol产生的CO2相同,所以等质量下mol质量越小,mol数越大,产生的CO2越多46gNa对应1molNa2CO3(106g)24gMg对应1molMgCO3