相同质量的碳.氢气在氧气中完全燃烧

a产物分别为h2op2o5co2so2消耗一个o,h2消耗的最少所以相同质量的下列物质在空气中完全燃烧,h2消耗的o2最多

相同质量的碳,氢气在O2中完全燃烧,其中耗氧量最多的是H2K可以假设都是mgC+O2=点燃=CO21232mxx=32m/12=8m/32H2+O2=点燃=2H2O432myy=32m/4=8m所以是

假如都给10g,计算其物质的量,写出化学方程式,计算消耗了多少物质的量的氧气

8：1再问：怎么算的。。。求解析。。再答：原答案错误！应该是16：1只要计算出两者的物质的量比就是它们之间的分子个数比。设两者的质量都是m，那么氢气的物质的量为m/2氧气的物质的量为m/16两者的物质

设这几种单质都为一克,再分别写出它们与氧气反应的化学方程式算一下不就得了,是氢气

2CO+O2====2CO256---32m----32m/56S+O2===SO332-----32m-------32m/324p+5O2===2P2O5124---160m------32m/2

S-32H2-2CH4-16相对分子质量就这么几个假设共32g则S有1molH216molCH42molS+O2=SO22H2+O2==2H2OCH4+2O2==CO2+2H2O这么看的话H2最多耗氧

设氧气质量为ag,则：2Mg+O2=点燃=2MgO4832=48a/32gag消耗48a/32g4P+5O2=点燃=2P2O5124160=124a/160gag消耗124a/160g2H2+O2=点

陆国智提示首先要理解几个公式气体的内能=气体的动能+气体的势能这里题目说了,不考虑势能,所以这个时候气体的内能=动能而气体的动能=气体的分子数*气体的平均动能气体的平均动能只和温度有关,温度相同,每个

氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程：2H2+O2=2H2O.各物质之间的质量比:(H):(O):(H2O)=4:32:36=1:8:9.2H2+O2=2H2O1890.4gX则X=0.45g所以,0

写出化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O,观察化学计量数,得到参加化学反应的氧气的物质的量为氢气的1/2,所以需要氧气的物质的量为1mol；氧气的质量=32g/mol*1mol=32g

1、氢气相对分子质量越小,相同质量含有分子数目越多2、式量就是相对分子质量

设“相同质量”的质量为m氢气燃烧生成H2O,O跟H质量比为8：1,则耗氧8m红磷燃烧生成P2O5,O跟P质量比为16*5：31*2=40：31,所以耗氧40m/31木炭燃烧生成CO2,O跟C质量比为8

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和硫反应的氧气的质量是y，与碳反应需要的氧气质量是z2H2+O2 点燃 . 2H2O4321gx41g＝32x得：x=8gS

2H2+O2==点燃===2H2OC+O2===点燃===CO24321232agxagy4/32=ag/xx=8ag12/32=ag/yy=8/3*ag8a>8/3*a,所以,其耗氧量最多的是相同质

2H2+O2=2H2O4--------3216.4-----X所以4/16.4=32/X得X=131.2g需要氧气的质量是131.2克再问：是4克氢气再答：2H2+O2=2H2O4--------3

2H2+O2=2H2O也就是4克H2完全燃烧生成32克水那么8克氢气完全燃烧应该生成64克水氧气充足所以不用考虑氧气的量

体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2OCO:O2=2:1H2:O2=2:1所以COCO和氢气组成的混合气体为1L比是任意比都行（是不是题目那写错了啊）