作业帮相同质量,相同浓度的盐酸分别与1氧化镁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:43:44
Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe；Mg；Zn相等
A,式量相同呀再问：式量是什么？？能仔细讲讲怎么做的么。。我还是初三的化学。。再答：就是摩尔质量或分子量再问：我们还没学到。。能用初三的知识来讲么？再答：分子量没有学？你们是如何计算的呢？？再问：哦哦
稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克，设SrO和Fe2O3的质量为M克．设SrO和Fe2O3
应该是1=2＜3吧再问：哦对。能解释一下吗？再答：盐酸硫酸是强酸，氢离子完全水解，所以原溶液里有多少氢离子就反应多少再答：醋酸是弱酸，不完全水解，原溶液里除了已经水解出的氢离子之外还有没水解的醋酸分子
醋酸是弱电离物质有一点锌就反应点H+而盐酸是强电离物因为开始时两溶液H+浓度相等所以盐酸的H+浓度越来越低而醋酸的H+浓度不怎么变所以C选项正确既然B的平均速率大于A那么B所需的时间就小于A要记住电离
要加上同体积PH相等,说明电离出来的H+浓度相等.HCl完全电离出来的=醋酸部分电离的.当醋酸中已经电离的H+被反应掉后,醋酸还要再电离
碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个
选C设生成mg的氢气消耗Na、Fe、Mg、Zn、Al的质量分别为X、Y、Z、W、N2Na+2HCl=2NaCl+H2↑462XmgX=23mgFe+2HCl=FeCl2+H2↑562YmgY=28mg
nahco3因为碳酸钠和盐酸反应是分布的碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠
相同质量的Mg、Fe,Mg--------H2Fe---------H224g2g56g2g所以相同质量的Mg、Fe,Mg产生的H2多,所以B,C错再有Mg比Fe活泼,所以反应速度快,所以选A
其实准确的讲四个答案都是错的,A答案的图也是错的,因为横坐标表示的不是时间而是盐酸的量
当然是盐酸快了,最后是盐酸先结束反应.因为镁与酸反应的本质是镁与溶液中的H+发生置换反应生成H2.同浓度的盐酸和醋酸,前者溶液中H+浓度大（强弱酸的区别知道吧）所以盐酸反应快.如果题目改为相同PH的盐
不管Zn的量是不是不足,反应速度都是醋酸快~由于醋酸是弱酸,不完全电离,相同氢离子浓度的盐酸和醋酸,醋酸的浓度远远高于盐酸,随着反应进行,盐酸中氢离子浓度迅速降低,而醋酸由于电离平衡的移动使得氢离子的
（1）根据图表1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第一组实验中固体不足量盐酸过量．故答案为：1；由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.
其实我想问,你的问题是不是不够严谨呢?第一,纯碱和小苏打,一般情况下,如无特别说明,那是固体固体反应速率跟温度,反应物接触面积,溶液浓度因素有关.因为这个问题你没有提供固体的形状,所以无法回答你,但粉
镁和铝全部都是过量的--盐酸不足量生成的氢气是相同的--再问：决定就是你了
我们刚做过应该是B因为产生的MgCl2相等,通过比较H2O的多少就可以求出正解
应该是锌一边上升吧,因为锌会与稀盐酸反应,生成物中有氢气从溶液中溢出,重量就会减轻了,而铁就没有重量减轻,所以锌的一边上升.
都不相同,Mg生成的H2多,速率也比Fe快.速率大小看金属活动性顺序,Mg比Fe活泼.生成H2的质量看方程式.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2473Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5673可以看