相同物质的量浓度.相同体积的HCl与CH3COOH的与Zn反应过程速率比较

①H＋浓度大小H2SO4＞HCl＞CH3COOH②PH大小CH3COOH＞HCl＞H2SO4③分别与足量的氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠的物质的量大小H2SO4＞HCl＝CH3COOH④分别与足量的锌

第一题：他们的浓度不一样,加入盐酸,生成了醋酸,是酸性溶液,那么如果加入NAHCO3,那么会反应吗?我就假设会反应,那么你看生成了什么?醋酸还有碳酸钠,这两个物质可能在一个溶液中吗?有个化学方程式就是

相同体积相同物质的量浓度：【中和能力一样（中和能力只看摩尔数）但反应速率不同强酸电离的氢离子数目多,所以反应速率快（反应速率看溶液中的物质的量浓度）】相同体积相同PH即溶液中氢离子的物质的量浓度一样,

顶楼上,应该是在同温同压下相同物质的量的气体摩尔体积也相同相同而在标况下,摩尔体积才是22.4L/mol

相对原子质量——Na:23K:39Cl:35.5NaCl的相对分子质量为58.5KCl的相对分子质量为74.5由于溶液的体积相同,所以水的质量相同又因为NaCl和KCl的质量分数相同,所以NaCl的物

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

因为HCI是强酸,在溶液中完全电离出氢离子,而HAC是弱酸,部分电离氢离子,所以是大于.而和强碱氢氧化钠反应,都是1比1的反应,（生成的的醋酸钠是强碱弱酸盐,）用的碱量相同.

先考虑溶液中存在的离子Cu²+,SO4²﹣,Na﹢,Cl﹣,H﹢,OH﹣由题意可以知道铜离子浓度：氯离子浓度=1:3起初,铜离子比氢离子先放电,氯离子比氢氧根先放电所以是Cu2++

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

醋酸》盐酸》硫酸

一、等份等浓度的碳酸钠溶液中有两个钠离子和一个碳酸根离子,总共3个二、等份等浓度的碳酸氢钠溶液中有一个钠离子和碳酸氢根离子,总共2个但是碳酸氢会分解成氢离子个碳酸根离子,只是少数,所以“二”中应是大于

1,C(H+)确实不同,盐酸的全电离了,醋酸的不完全,所以比较小；pH是和C(H+)直接挂钩的,所以醋酸的比盐酸高（这个就不多解释了吧?高的酸性差）；由于能电离的H+总数一样,所以中和碱的能力是一样的

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、说明相同物质的量的HCl与H2SO4消耗的NaOH的量不相同4、消耗的体积之比应该为HCl：H2SO4=2：

为了你好懂,打个比方,盐酸像一个爽快人,身上有多少钱,用的时候,一下子就全部掏出来了【完全电离】；醋酸像一个谨慎的人,用钱时,先掏出一点【部分电离】,如果还需要,就再掏出一点【电离平衡右移】,当然如果

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

1.不同,因为醋酸是弱酸,不能完全电离,而盐酸是强酸,完全电离,所以氢离子浓度不同.2.相同,同体积同浓度的醋酸和盐酸含氢离子的数目相同,中和反应消耗碱的物质的量相同.

不一样HAC要强因为它没有完全电离只要加入碱后它会被稀释之后就会加大电离这样它的H+的浓度就会增加

A.氯化钡与碳酸钠生成氯化钠和碳酸钡沉淀,溶液中有氯化钠和氯化铵,氯化钠显中性,氯化铵显酸性,因而溶液为酸性.B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,放出二氧化碳,溶液中有氯化钙和醋酸,显酸性；C.碳酸钠和盐

不会是中性,是碱性的,因为CH3COO-是弱酸根,会发生水解生成OH-导致溶液显碱性,初中不必掌握,高二学盐的水解会讲到.CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-再问：我是高中生再答：高二

(NH4)3PO4～3NaOH,(NH4)2HPO4～2NaOH,NH4H2PO4～NaOH则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是:3:2:1再问：答案是1：1：1诶再答：哇，是这样，对不起了，误导你