相同条件下将甲烷和乙烯的混合

这高二学了后是非常简单的啊!CH4和Cl2混合.氯气中的一个氯原子取代甲烷中的氢原子.一个一个的取代!最后全部取代完!形成四氯化碳.化学方程式给你两个就知道了CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3C

不需要考虑生乙烷、谁过量,反正碳全变为二氧化碳,氢全变成水,所以,amol乙烯需氧气3amol,bmolH2需氧气b/2mol,一共(3a+b/2)mol.

甲烷为饱和烷烃性质稳定，与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以n（C2H4）=28g28g/mol=1mol，所以甲烷的质量为：60g-28g=32g，n（CH4

甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯中H原子的物质的量相同，设H原子的物质的量均为8mol，则CH4、C3H8、C2H4的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，相同条件下，甲

C2H2+5/2O2=2CO2+H2O1.5/2M.5/2*MC2H4+3O2=2CO2+2H2O1.3N.3NM+N=35/2*M+3N=Y

C答案乙醇C2H6O相当于C2H4.H2O,等体积燃烧耗氧和乙烯一样多,1mol乙烯燃烧耗氧3mol,所以选C

由于乙烯（C2H4）的相对分子质量是28,与CO相同,所以乙烯的多少不会改变混合气体的平均相对分子质量.只要CH4和C3H8两者的平均相对分子质量为28即可.CH4：16,C3H8：44,要两都的平均

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

乙烯：2CO2+6H2——催化剂、…—→C2H4+4H2O甲醇：CO2+3H2——催化剂、…—→CH3OH+H2O不要混在一起!

选C设甲烷为V1乙烯为V2乙炔为V3则V1+V2+V3=aL乙烯和氢气加成需要V2L乙炔和氢气加成需要2V3L则V2+2V3=bL又有a则V1+V2+V3

苯不能和溴水反应,只能在铁粉或溴化铁催化下与溴的四氯化碳溶液或纯溴反应,反应类型是亲电取代；甲烷也不能和溴水反应,只能在光照下与纯溴反应,反应类型是自由基取代；乙烯可以和溴水反应,反应类型是亲电加成.

增加的质量全为乙烯的质量,所以乙烯的摩尔质量为7/28=0.25mol,体积为0.25*22.4=5.6L所以甲烷的体积为28L,摩尔质量为1.25mol所以乙烯和甲烷的摩尔质量之比为1:5质量之比为

增加的7.0g是乙烯这样就会算了吧甲烷和溴水不发生反应再问：我知道啊，就是算不好，才想看看别人怎么算再答：你把数字没打错吧？再问：哦，是33.6L，对不起哈！！！再答：就说嘛！是一比五对吧乙烯的质量不

乙烯因为有碳碳双键,可以与卤素单质发生加成反应,而甲烷没有碳碳双键,不能与卤素单质发生加成反应,一般这个乙烯和甲烷的混合气通入足够的溴水是用来检验混合气体中是否含有乙烯或者是用来洗气（洗去乙烯）提纯甲

2CO2+6H2====C2H4+4H2O解释：反应物、生成物都已经告诉你了.所以直接写就可以.CO2+H2——C2H4+H2O观察法配平,根据C原子数,CO2配2,C2H4配12CO2+H2——C2

D设该烷烃的质量数为x由"所得混合气体体积是相同条件下等质量氢气体积的1/24"可知混合气体的平均分子质量为2*24=48则2x/3+28/3=48求出x=58所以选D

混合气体对氢气的相对密度为12,即平均分子量为24CH4分子量16C2H4分子量为28在常温下,乙烯和甲烷物质量的比就是体积比（16x+28y）/(x+y)=24x:y=1：2乙烯和甲烷的体积比=2：

甲烷的燃烧热为212.79千卡/摩尔乙烯的燃烧热为337.23千卡/摩尔1克甲烷燃烧放出的热量＝212.79/16=13.3千卡1克乙烯燃烧放出的热量＝337.23/28＝12.0千卡燃烧相同质量的甲

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

pv=nRT标况下,1摩尔气体的体积为22.4升.混合气体的密度=（16+30*2）/3*22.4=1.13g/L