相同条件下,同质量的X,Y两种气体,相对分子量质量分别为A,B,则-搜答案-智慧作业帮

若油价不同,乙更合算.设甲每次买1单位质量的油,乙每次买1单位价钱的油.则两次买油的均价为：甲、（x+y）/2……（1）乙、2/(1/x+1/y)……（2）（1）-（2）=(x-y)^2/(x+y)*

首先要确定是同一种木材,相同情况下干,的放出的热量多,理论同上水分要带走部分热量至于＋点水火更热那是以为炭在燃烧时先和水反应生成一氧化碳和氢气,这样会使燃烧效率提高,但最后还是和氧反应成水和二氧化碳

这个和分子量成反比,所以选B

A:B体积相同,摩尔数同,质量比即摩尔数与相对分子质量的积之比1:1气体,同温同压,摩尔比即体积比1:1分子数之比即摩尔数与阿伏伽德罗常数的积之比

A中质量相同的N2和C2H4的物质的摩尔质量也相同,所以N2与C2H4的物质的量也相同,所以两种气体分子个数相同；A正确B中压强不定,所以无法进行比较,所以B错C中两种气体的质量相同,但摩尔质量不同,

吸收的热量是相同的,但改变的温度不同

氮气和碳二氢四相对分子质量相同,均为28,即摩尔质量相同.分子数相同,所以气体物质的量相同,质量＝物质的量*摩尔质量所以质量相同

答案应该是C,（如果不是C,那这题应该无解）A密度是质量和体积之比,因此质量相同,体积不同的两种气体,不管是什么气体密度一定是不相同.B没有明确的说压强是多少,因此题目中的两种气体的质量分别是多少是没

M=2*18.5=37g/mol22-15=7则说明B比A多一个质量为7的倍数的元素所以可能是N=14=2*7所以A为0=16=2*8化合物X为NOY为N2O

1.(1)B:A;B:A,A:B(2)A:B;1:12.(1)m/M;(2)2NA*m/M(3)22.4m/M(4)M/22.43.1.75;0.75;57.14%

相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2)：V(N2)==28:2==14:

在标准状况下,SO2的摩尔质量是64克、SO3摩尔质量是80克.其体积比是：SO2:SO3=5:4其密度比是：SO2:SO3=4:5其含硫原子数之比是：SO2:SO3=5:4

因为同质量,而他们的摩尔质量也相同,所以分子数相同

C遇到这样的题举反例排除答案就可以解决了如1mol的O2和O3假定1mol你所熟悉的任意两种气体注在相同条件下阿伏伽德罗定律可用如果你是理科生这部分不知道的内容好好再问问老师

A为N(原子量:14)B为O(原子量:16)X:NOY:N2O

从:已知等物质的量的X,Y的混合气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍那么可以判断,有3种情况,1.X和Y分子量相同都是18.5*2=39.2.X的分子量要大于39Y的分子量要小于393.X的分子

能量守恒.同温度下加热相同时间,证明外界输入的热量相同,根据能量守恒,物质吸收的热量也相同.但请注意,物质吸收的热量相同不等于它们升高的温度相同.因为物质升高的温度除跟吸收的热量有关外还跟物质自身的“

首先想问下题目中说两种都是气态的了么?如果没说,那就肯定不对~如果两种物质都是气体,气体所含的质子数=一个气体分子（原子）中含的质子数*阿伏伽德罗常数*n,PV=nRTn=PV/(RT)代入可知,如果

由公式PV=nRT可以得出同温同压下,即有两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积

生成1mol氢气需无水乙醇92g,（2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2）生成1mol氢气需水36g,（2H2O+2Na=2NaOH+H2）所以同质量的"含少量水的乙醇"和"无水乙醇