相同条件下,1LCO和氢气的混合气体完全燃烧消耗0.5L氧气

相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MVm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，设混合气体中氧气的物质的量

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O两个反应物和氧气的比例均是2:1则可推导出二氧化碳和氢气完全反应,10/2=5,氧气消耗5L.还剩下10L氧气(这是不变的)CO反应气体体积不发生变化,除了

2H2+O2==2H2O2CO+O2==2CO2两个反应中H2：O2==2：1CO：O2==2：1都是2：1即混合气体消耗自身体积一半的O2即a==2

只要有两种物质的,我就用十字相差法1.C2H4+3O2=2CO2+2H2O2H2+O2=2H2O乙烯用氧量为3,氢气的用氧量为1/2,而混合气体的用氧量为2（用氧量是一个分子用多少份的氧气的数量）乙烯

乙烯分子式为C2H4,反应方程式如下:C2H4+3O2=2CO2+2H2O;2H2+O2=2H2O可假设乙烯有a,氢气有b,得方程组,a+b=1,3a+1/2b=2,解得,a=3/5,b=2/5,体积

H2的23则分子量23*2===46CO24.4/44==0.1molH2O2.7/18==0.15H0.15*2==0.3molC+H质量之和===0.1*12+0.3*1==1.5g则O质量为2.

原题可看作卤素和氢气作用化合成卤化氢的能量变化,由于它们和氢的反应均符合下列通式：X2+H2=2HX,即当消耗等量氢气时放出的热量仅取决于各自的焓变,故由高到低顺序依次为：氯化氢>溴化氢>碘化氢,即氯

因为该焓变与过程无关,只与反应结果有关.在常温常压下,氢气和氯气生成氯化氢气体,状态一样,反应条件只是改变活化能,不能改变物质本身的能量.所以一样.

分析：有三个反应管,若按不同顺序排列可能有6种情况.都去分析肯定繁琐,不可取.用质量守恒考虑,无论三种物质先后怎样,只有消耗O2的反应而无生成O2的反应且三种固体均足量,故最后尾气中肯定不会有O2.又

再答：摩尔质量相同，又是相同情况下，所以体积比等于摩尔质量比。

不同条件下,1摩尔两种气体的体积可能相同,也可能不相同.要看条件.细细研究,气体遵循PV=nRT方程.再问：那这个问题是正确还是错误呢我的一本书答案给的是正确但我觉得太绝对了再答：同意你的观点，在特殊

正确,标准状况下气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol1个CO和CO2都含有1个C原子,所以含有C的物质的量是1mol,碳原子数为NA.再问：谢谢啊，那如果是两种C原子数不一样的呢

（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍：所以混合气体的平均摩尔质量为25.乙烯的分子量是28,所以另外一种气态烷烃的分子量一定小于25.所以只有甲烷.（2）用十字交叉法甲烷16325乙烯28

题目没说完啊.不过我明白：该混合气体的密度是相同条件下氢气的12倍,说明气态烷烃和乙烯组成的混合气体的平均相对分子质量是24,而双方的式量就一个比24大一个比24小.乙烯式量大于24.所以烷烃只能是甲

D设该烷烃的质量数为x由"所得混合气体体积是相同条件下等质量氢气体积的1/24"可知混合气体的平均分子质量为2*24=48则2x/3+28/3=48求出x=58所以选D

根据盖斯定律,反应的条件不会影响焓变的,所以说相同物质的量的氢气氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2OCO:O2=2:1H2:O2=2:1所以COCO和氢气组成的混合气体为1L比是任意比都行（是不是题目那写错了啊）

假设CO体积V1氢气体积V2有V1+V2=10方程12CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O2121V10.5V1V20.5V20.5V1+0.5V2=5方程2显然V1与V2可以任意比

最小

生成1mol氢气需无水乙醇92g,（2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2）生成1mol氢气需水36g,（2H2O+2Na=2NaOH+H2）所以同质量的"含少量水的乙醇"和"无水乙醇