作业帮盐酸羟胺,邻二氮菲,醋酸和醋酸钠缓冲溶液分别起什么作用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 01:55:11
这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo
解题思路：该题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液PH的有关知识，中等难度解题过程：
就是酸性呀,酸性盐酸、、硝酸》醋酸》碳酸盐酸挥发性酸性,浓盐酸制氯气体现还原行,气体极易溶于水哦,要防倒吸硫酸稀的就是酸的通性,浓的脱水性,吸水性,强氧化性,还是高沸点难挥发的酸硝酸酸的通性,强氧化性
C（HAc）+C（Ac-）=0.01mol/l是对的,你看嘛,醋酸的物质的量是0.02mol（假设体积为1l）,反应后剩余的醋酸和醋酸根的物质的量之和还是0.02mol,等体积混合后除以2,就等于0.
和盐酸反应快,因为盐酸的酸性比醋酸强
醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-xxx这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1
这句话是错的,因为在题目条件下醋酸与锌反应产生氢气速度不会比盐酸来的慢.读完该句后会想当然认为醋酸是弱酸,产生氢气速度比强酸盐酸要慢,但是请注意,原话中是“等体积等PH的醋酸和盐酸”,而非氧化性酸溶液
同浓度醋酸不完全电离盐酸完全电离故盐酸PH小投入适量锌粉反应反应结束的PH值相同所以盐酸变化的差值大单位时间内由于盐酸完全电离氢离子物质的量浓度也高反应速度也快所以单位时间内盐酸变化快
两者不发生化学反应因为两者不能通过生成水、沉淀或气体发生复分解反应也不能通过电子得失发生氧化还原反应
不能证明?比盐酸弱的不一定是弱酸,也有可能是强酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3强酸再问：到底是不能证明还是能证明啊？不要来个问号啊再答：不能证明。比盐酸弱的不一定是弱酸，也有可能是强酸
加盐酸羟胺,将三价铁还原至二价；加邻二氮菲,与二价铁形成红色物质；加醋酸和醋酸钠缓冲溶液,使待测物体系稳定在较小的pH范围内.
两者的作用基本相同.强的松英文名：Prednisone药理：本品须在肝内将ll位酮基还原为ll-羟基,转化为泼尼松龙方显药理活性,生理T1/2为60分钟.适应症：适应证同泼尼松龙.泼尼松龙适应证：肾上
稀盐酸的颜色无色的.不过工业制的浓盐酸是淡黄色的,混有三价铁离子浓盐酸为无色,但是因为常夹杂有铁离子而显黄色状态：液态气味：刺激性气味密度：1.19克/毫升溶质的质量分数：38%现象：因挥发出氯化氢与
醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.
若将醋酸（一元弱酸）滴入碳酸氢盐中,立即会有气泡出现；换为碳酸盐后,由于一分子碳酸盐需二分子醋酸,所以需要变成碳酸氢盐后再放出气体,所以在一段时间后,才会有放气泡的现象.
CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O
醋酸电离被抑制,因为H+增加抑制了CH3COOH的电离,酸中的水对促进电离的作用不大,氢离子浓度增加.
这个问题问的比较大,首先,锌的状态一样,第二看盐酸和醋酸是等pH还是等浓度的,①等pH的,开始的时候反应一样快,但是盐酸速度减的比较快,并且氢气少（金属过量）②等浓度时,产生氢气一样,但是由于醋酸是弱
盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.