盐酸稀释一倍PH值-搜答案-智慧作业帮

稀释1000倍后溶液中由HCl电离出来的氢离子的浓度是十的负九次方（即10E-9）设此时由水电离出的氢离子浓度是x,那么此时氢氧根的浓度也是x,则（x+10E-9）x=10E-14解得x=9.9*10

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

ph=0即c=1mol/L所以稀释1000倍以后浓度c2=1/1000=0.001mol/L

加了999倍体积原溶液的水

5再问：求过程再答：

m>10分析：这道题中PH值和溶液中H+的浓度有关1.首先我们知道盐酸和醋酸的电离程度不同,盐酸是完全电离的,所以不管加多少水H+的个数(P1)是不会改变的,而醋酸(P2)是弱电解质,它是部分电离的,

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

无限接近于7

c(H+)变为0.1mol/L,pH由0变为1.设有1L盐酸溶液,HCl的物质的量是n=cV=1*1=1mol,1个HCl含有1个H+,所以H+是1mol,pH=0.稀释10倍后,溶液浓度变为0.1m

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,氢离子的浓度变为0.0001mol/LPH值由1变为4,计算式为PH=-lgc(c为氢离子的浓度)

PH=7,因为它是酸,若被稀释的倍数大了,就无限接近中性,也就是PH=7.不超过7的话,强酸强碱稀释10的N次方倍,酸的PH为原PH+N,碱则为原PH-N

盐酸的PH值大.因为开始所含的氢离子数是相同的,但盐酸是强电解质完全电离,而醋酸是部分电离.加水稀释弱电解质促进弱电解质的电离.

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

100倍pH=61000倍pH=710000倍pH=7

答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5

酸的溶液无论怎么稀释只会无限接近并小于7